2020国产在线,热re99久久精品国产66热,牛牛精品在线视频

本文目錄一覽

1，什么是一次函數關系式怎么求
2，什么是函數關系式
3，三角函數關系式是什么
4，關系式怎么寫
5，寫出函數關系式
6，化學關系式法是怎樣的

1，什么是一次函數關系式怎么求

凡是可以化簡成y=kx+b(k不等于0）的函數求法，待定系數法，將兩組x,y的值代入得到一個方程組，求解

什么是一次函數關系式怎么求

2，什么是函數關系式

設x和y是兩個變量，D是實數集的某個子集，若對于D中的每個值x，變量y按照一定的法則有一個確定的值y與之對應，稱變量y為變量x的函數，記作 y=f(x). 數集D稱為函數的定義域，由函數對應法則或實際問題的要求來確定。相應的函數值的全體稱為函數的值域，對應法則和定義域是函數的兩個要素。

什么是函數關系式

3，三角函數關系式是什么

常用的是 sinx^2+cosx^2=1 tanx^2-1=1/cosx^2 tanx*cotx=1 同角三角函數的基本關系式倒數關系: 商的關系：平方關系： tanα ·cotα＝1 sinα ·cscα＝1 cosα ·secα＝1 sinα/cosα＝tanα＝secα/cscα cosα/sinα＝cotα＝cscα/secα sin2α＋cos2α＝1 1＋tan2α＝sec2α 1＋cot2α＝csc2α

三角函數關系式是什么

4，關系式怎么寫

解：設現在能買x升現在的單價=4×(1+25%)=55x=10×45x=40x=8答：現在能買8升。

等量關系式是表達數量間的相等關系的式子，如果要求用方程解答時，就需找出題中的等量關系，從而列出等量關系式。編輯本段常見等量關系式減法等量關系式被減數=減數+差差=-減被減數數減數=被減數-差加法等量關系式加數=和-另一個加數和=加數+加數乘法等量關系式積=因數×因數因數=積÷另一個因數除法等量關系式被除數=除數×商商=被除數÷除數除數=被除數÷商倍數等量關系式每份數×份數=總數總數÷每份數=份數總數÷份數=每份數

5，寫出函數關系式

某校需添置部分辦公桌，現從兩個家具店得到信息：同樣的辦公桌每張標價均為225元。甲店的優惠條件是：購買辦公桌不超過10張，按標價付費，超過10張，超過的部分打8折；乙店的優惠條件是：購買辦公桌一律打9折。若該校計劃購買x（張）辦公桌，在甲.乙購買所需費用分別為y1,y2(元）。 1.試分別寫出y1，y2與x之間的函數關系式； 2.請你幫助該校選擇在哪個家具店購買辦公桌比較合算。 1. (1)如果x<=10 ，則y1=225x 如果x>10 則y1=225x+(x-10)*225*0.8 =225x+(x-10)*180 =225x+180x-1800=305x-1800 y2=225*0.9x=202.5x (2)分情況當y1>y2時，乙比甲核算 y1=y2時。兩者一樣 y1<y2時，甲比乙合算

6，化學關系式法是怎樣的

實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對于多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，并據此列比例式進行計算求解的方法，稱為“關系式”法。關系式法常常應用于多步進行的連續反應。它是化學計算中的基本解題方法之一，利用關系式法可以將多步計算轉化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結果不易出錯，準確率高。用關系式法解題的關鍵是建立關系式，而建立關系式一般途徑是： (1) 利用化學方程式之間的化學計量數間的關系建立關系式； (2) 利用化學方程式的加合建立關系式； (3) 利用微粒守恒建立關系式。【例題1】用CO還原10.0 g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質不參加反應)，生成的CO2再跟過量的石灰水反應,得到12.8 g沉淀。求磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數。解析：本題發生的化學反應有： Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可以用CO2作為“中介”得出下列關系：Fe3O4 ~ 4 CO2 ~ 4 CaCO3,即：Fe3O4 ~ 4 CaCO3。然后利用兩者之間的質量關系或物質的量關系進行計算。在進行多步反應的計算時，一般的解題步驟為：(1)寫出各步反應的化學方程式；(2)根據化學方程式找出作為中介的物質，并確定已知物質、中介物質、所求物質之間的量(質量或物質的量或相同條件下氣體的體積)的關系；(3)確定已知物質和所求物質之間的量的關系；(4)根據所確定的已知物質和所求物質之間的量的關系和已知條件進行計算。答案：本題發生的化學反應有： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O根據化學方程式，找出關系式： Fe3O4 ~ 4 CaCO3 232 400 m(Fe3O4) 12.8 g m(Fe3O4) ＝7.42 g ω(Fe3O4) ＝74.2% 答：該磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為74.2%。

根據化學方程式（已經配平）建立起來的一種對應關系。例如：1molH2S燃燒可以得到1molSO2，1molSO2氧化可以得到1molSO3，1molSO3被水吸收可以得到1molH2SO4，1molH2SO4與Fe反應可以得到1molFeSO4。那么其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4如果最后一步是1molH2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3molFe2（SO4）3，則關系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3

(1) 化學關系式法是從化學方程式找出比例,進行計算!(2) CaCO3 == CaO + CO2 CaO + H2O ==Ca(OH)2 化學關系式是: CaCO3 ==> CaO ==> Ca(OH)2 根據碳酸鈣的量,直接計算氫氧化鈣!

由化學方程式，得出物質的關系式進行計算，這就是關系式法。如2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑則可以得到關系式：2HCl——CO2。有點是可以省略一些物質不書寫，節省時間。此外，由守恒法也可以得到關系式。

高中化學解題方法與技巧—關系式法對于多步進行的連續反應，盡管每一步反應都是各自獨立的(反應條件和設備可能不同),但前一個反應的產物是后一個反應的反應物,可根據中間產物的傳遞關系,找出原料和最終產物的關系式。由關系式進行計算帶來很大的方便，并且可以保證計算結果的準確性。尋找關系式時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中去，中間產物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒直接得出關系式。常進行如下的相當量處理：①化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率；②中間產物的損失率=原料的損失率；③中間產物的轉化率=原料的轉化率。常見多步反應的關系式有：①工業制硫酸：fes2—2s—2h2so4；②工業合成氨：3c—2n2—4nh3；③工業制硝酸：n2—2nh3—2hno3；④焦炭制乙炔：3c—cac2—c2h2 另外，有些題目中常出現一些教材中未見過的化學反應方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時要耐心地尋找物質或元素之間的轉化關系，以便得出正確的關系式。練習題 1、用含fes280%的硫鐵礦生產硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，so2的轉化率為90%，so3的吸收率為98%，若生產500噸98%的硫酸，需要多少噸原料礦石？多少升標況下的空氣？(假設空氣中氧的體積分數為20%) 2、工業生產電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進行的(3c+cao==cac2+co),假設原料利用率100%,則36噸焦炭可生產多少噸乙炔? 3、鋼樣中含鉻約1.3%。測定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解并將其中的鉻氧化成cr2o72-離子，然后加入20.0ml0.100mol/l的標準feso4溶液，令其充分反應，化學方程式為：6fe2++ cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o 再用0.010mol/l的標準kmno4溶液滴定過量的fe2+，要求kmno4溶液的用量在5.00~10.00ml之間，計算稱取鋼樣的范圍。(高錳酸鉀與fe2+反應的離子方程式為:5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o) 4、為測定某石灰石中caco3的質量分數，稱取wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/l的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸銨[(nh4)c2o4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀:c2o42-+ca2+=cac2o4↓,過濾出cac2o4后,作稀h2so4溶解: cac2o4+h2so4=h2c2o4+caso4,再用蒸餾水稀釋溶液至v0ml,取出v1ml,用a穿閥扁合壯骨憋攤鉑揩mol/l的kmno4酸性溶液滴定,此時發生如下反應:__mno4-+__h2c2o4+__h+ →___mn2++___co2↑+__h2o若滴定終點時消耗amol/l的kmno4v2ml,請配平上述kmno4和h2c2o4反應的離子方程式,并計算樣品中caco3的質量分數。 5、苯酚與溴的反應可用于苯酚的定量測定，方法如下：①按物質的量之比1：5配制kbro3—kbr溶液1000ml，該溶液在酸性條件下完全反應可以生成0.05molbr2；②用該溶液(含過量的br2)與苯酚充分反應后，用ki還原未反應的溴，再用na2s2o3標準溶液滴定所生成的碘，na2s2o3與i2反應的化學方程式為2na2s2o3+i2=2nai+ na2s4o6；③根據所消耗的na2s2o3標準溶液的體積，便可計算苯酚的純度。現稱量0.2g苯酚試樣，在一定條件下溶于水并稀釋為250ml，取該溶液10ml，與10ml上述kbro3—kbr溶液在酸性條件下反應后，加入過量ki，再用0.1mol/l na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液5.2ml。試計算苯酚試樣的純度。(苯酚式量為94)