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1，化學初中題目
2，初中化學試題
3，初中化學練習題
4，在線化學初中試題
5，初中化學試題
6，初中化學試題
7，初中化學試題

1，化學初中題目

思路：先把硝酸鈉的質(zhì)量找到，再把溶液質(zhì)量找出來，相除就可以了。硝酸鈉質(zhì)量＝80×0.15+20×0.05＝13克，溶液質(zhì)量就是80+20＝100克，最后的質(zhì)量分數(shù)就是13÷100＝13％

80X0.15+20X0.05=13 13/100=0.13既13%

化學初中題目

2，初中化學試題

1 B 藻類大量繁殖,導致水中氧氣減少魚類窒息而死 2 A 3 C 煮沸水中的無機鹽沉淀

1 B 2 A

B ，A ，C(家中煮沸降低水的硬度，實驗室中用蒸餾）

B A 降低水的硬度？不怎么清楚應該是煮沸吧

B.D

初中化學試題

3，初中化學練習題

鎂條與空氣的接觸面積大

1個是與助燃物接觸少，另一個就是金屬具有很好的導熱性，當加熱的時候整體溫度不容易達到燃點

那你覺得是碳塊燒的快還是碳粉末少的快，這應該就是要讓你知道如何去加快反應速度，也就是增大接觸面積

燃燒面積還有與空氣的接觸面積不同

宇空氣接觸面積的比例不同。（表面積/體積）這個值越大越容易燃燒。

初中化學練習題

4，在線化學初中試題

可以散熱。玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。在倒溶液時引流，比如凈化黃泥水不知道你們學過嗎，玻璃棒引流的。在蒸發(fā)液體時攪拌幫助散熱，還有在測ph值的時候用玻璃棒蘸取液體。

玻璃棒僅僅是起到攪拌的作用。當然也在很多時候用于引流。雖然在攪拌的時候確實有一定的散熱作用，但一般這個散熱不是主要目的

攪拌散熱、是溶液充分溶解、反應

玻璃棒在化學實驗中起到攪拌葉就是起到散熱的作用

沒有

5，初中化學試題

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 2 X Y 0.4g X=11.2g Y=19.6g 11.2/13*100%=86.2% 鐵的質(zhì)量分數(shù)86.2% 19.6g/20%=98g 消耗20％的硫酸98g

Fe+H2so4=Feso4+H2 56/2=x/0.4 x=11.2 11.2/13=86%

解：（1）0.4g氫氣為0.2mol, ∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以Fe為0.2mol,質(zhì)量就是11.2g,所以為（11.2除以13）*100%=86.1% （2）∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以消耗硫酸0.2mol,就是19.6g,所以消耗20％的硫酸為19.6除以20%=98g

6，初中化學試題

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣質(zhì)量=20.8g+179.6g-200g=0.4g 設鋅的質(zhì)量為x，生成的ZnSO4質(zhì)量為y Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65。。。。。161。。2 x。。。。。。y。。0.4g x=1.3g，y=32.2g (1)混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)=1.3g/20.8g ×100%=6.25% (2)原混合物中ZnSO4質(zhì)量=20.8g-1.3g=19.5g 所以，反應后溶液中硫酸鋅總質(zhì)量=19.5g+32.2g=51.7g 反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=51.7g/200g ×100%=25.85%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y (20.8g+179.6g-200g) x=13g y=32.2g 混合物物中鋅的質(zhì)量分數(shù) =13g/20.8g*100%=62.5% 反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=32.2g/200g*100%=16.1%

7，初中化學試題

帶淺藍色光澤的銀白色固體。 http://wenwen.sogou.com/z/q810950862.htm這個網(wǎng)站上有氧化還原的區(qū)別

Zn是白色固體，化學反應中，元素化合價升高的稱為氧化反應，化合價降低的稱為還原反應

鋅是青白色的，人教版舊教材中說的很明確。物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，燃燒都是氧化反應。含氧的化合物失去氧的反應是還原反應，例如氧化銅被氫氣還原。回答完畢！

銀白色初中化學是氧元素與其他的物質(zhì)元素發(fā)生的化學反應，稱其為氧化，氧化還原反應是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

是銀白色的物質(zhì)化合價升高的交氧化反應化合價降低的叫還原在一個反應氧化還原是一起的有氧化必有還原有升必有降那是高一的知識

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初中化學試卷，化學初中題目

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