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1，硅和氫氧化鈉溶液反應

Si + 2NaOH =Na2SiO3 +2 H2↑

類似AL 上面正解Si失去電子給H 生成H2

硅和氫氧化鈉溶液反應

2，硅和氫氧化鈉溶液反應的方程式

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697（逆反應發生陰極電勢為1.697）H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277（陽極電勢為-0.8277）總電勢為正數，反應可以在外界不提供電能的情況下發生。這里由于是電極反應式，所以反應物相對多一點，但最后計算總數都一樣。

2Si+4NaOH+2H2O===2Na2SiO3+4H2 ，其中NaOH是介質，實際上是硅與水發生氧化還原還原最初方程應該為2Si+4NaOH+6H2O===2Na2SiO3+4H2 +4H2O

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：si+2naoh+h 2 o=na 2 sio 3+2h 2↑

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

硅和氫氧化鈉溶液反應的方程式

3，硅與氫氧化鈉反應

Si首先是不溶于強酸，比如硝酸，硫酸，鹽酸這些都不能溶解si，只能用HF酸可以，實際上Si是不能溶于水的，Si和Al都是兩性的，都是能和酸反應，也能和堿反應，它們與NaOH溶液的反應都是屬于兩性金屬與堿的反應。反應式如下：Si與NaOH：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Al與NaOH：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑這個和他們在元素周期表的位置有關，即與他們的電子層結構有關，具體的是大學內容

不是，硅不能與水反應。

2naoh+si+h2o=na2sio3+2h2置換反應置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： a+bc→b+ac 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。

Si + 2OH- + H2O = (SiO3)2- + 2H2↑Si與NaOH的反應，無論是在干燥的條件下還是在水溶液中反應，其實質都是Si與OH-的反應，在反應中OH-起氧化作用，從原理上并不是你所說的先生成酸，再酸堿中和，但是如果你把你所說的這兩個反應的方程式加起來確實是等于原反應的，需要注意的是這種分解你只可以用于純化學計算，千萬不可用于分析產物或者是把反應直接拆成兩半來做題目。

硅與氫氧化鈉反應