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1，氨氣和氨水的性質都有哪些
2，關于氨水的特性
3，氨水都有哪些性質
4，氨水的化學性質

1，氨氣和氨水的性質都有哪些

氨氣物色刺激味道與O2反應 1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。 (2)揮發性：氨水中的氨易揮發。 (3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2ONH3↑+H2O

氨氣和氨水的性質都有哪些

2，關于氨水的特性

1、揮發性 2、腐蝕性 3、弱堿性 NH3·H2O←→NH4+ +OH- （可逆反應）4、氨水具有堿的通性：（所以氨水不能跟堿反應）①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3（氨氣）的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙（若遇不揮發的酸則沒這個現象，如：硫酸、磷酸）。　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)5、沉淀性：根據上述第三條，氨水中存在一個化學平衡，所以它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）6、絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O7、還原性：氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O還可以跟高錳酸鉀反應。

氨水為無色液體肥料，含氮15-17%。氨在水中成不穩定的結合狀態，一部分是氨的水合物(NH3·H2O),另一部分以分子狀態溶于水中，只有少量氨與水化合成氫氧化銨。因此，氨水易于揮發，具有剌激臭氣。當氨氣達到一定濃度時會燒傷作物莖葉。氨水濃度越大，溫度越高，氨氣揮發越多，燒苗也越嚴重。氨水為堿性反應，有強烈的腐蝕性，對銅、鋁、鐵等金屬腐蝕性強，氨水對眼睛和呼吸道等人體粘膜有強列的刺激損害作用，因此在運輸、施用過程中，要注意安全。

氨水中的氨分子會與酸反應生成銨鹽。NH3+HCl＝NH4Cl2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

我只能所氨水呈堿性

關于氨水的特性

3，氨水都有哪些性質

揮發性　　氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。　　腐蝕性　　氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。　　弱堿性　　氨水中存在以下化學平衡：　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　　因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。　　氨水具有堿的通性：　　①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。　　②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)　　而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。　　工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨極易溶于水的噴泉實驗　　不穩定性　　[2]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O　　實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。　　由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。　　沉淀性　　氨水與Fe2+反應產生沉淀[3]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）　　利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。　　絡合性　　氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　　實驗室中用此反應配制銀氨溶液。　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O　　可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O　　還原性　　氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　也可與KMnO4反應

易揮發，弱堿性，

易揮發能與酸反應生成銨鹽和水能與強堿（如氫氧化鈉和氫氧化鉀）反應生成氨氣氨氣在水中溶解度很大氨水在一般情況下是不完全電解的也就是說氨氣是弱電解質基本上就是這樣另外氨水是弱堿具有堿的通性

氨水都有哪些性質

4，氨水的化學性質

氨水（化學式：NH3·H2O，式量35.045）又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

弱堿，水解顯酸性

分子式：nh4oh 分子量：35.045 氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 氨水(aqua ammoniae) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心. 氨氣是化肥工業的中間產品，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷后，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，并進一步引起眼內炎癥，最終導致眼球萎縮而失明。氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此nh3·h2o是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，中存在下列平衡：可見氨水中有h2o、nh3·h2o、nh3三種分子，有少量oh-、三、掌握性質由于氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。 1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。 (2)揮發性：氨水中的氨易揮發。 (3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 nh3·h2onh3↑+h2o 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 (4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 nh3+hcl=nh4cl (白煙) nh3+hno3=nh4no3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：生成的al(oh)3沉淀不溶于過量氨水。生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 紅褐色利用此性質，實驗中可制取al(oh)3、fe(oh)3等。 (6)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o 實驗室中用此反應配制銀氨溶液。 zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o 可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o (深藍色) 現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應： cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o