但這只是一部分，實驗部分還需要努力。有的方程需要直接背，有的可以自己配平，雖然可能會浪費一點時間。化學要想學好，光背是遠遠不夠的。你需要做大量的練習來訓練。熟能生巧。2.化學實驗題要系統總結化學實驗題也是一個重要的考點，你可能會覺得難，但是如果把所有的實驗題都整理在一起，把所有的實驗設備和注意事項都背出來，把容易混淆的知識點區分出來，實驗題就不難了。

知識點是化學 必修 1重要的學習資料，高一學生從此開始新的篇章高中。以下是我帶來的高一-2必修1第二章的知識點。牢記這一點非常重要。高一化學 -0/1第二章知識點(一)1。分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以將關于化學物質及其變化的知識系統化，而且可以。

它被稱為分散系統。被分散的物質稱為分散質(可以是氣體、液體、固體)，能含有分散質的物質稱為分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、懸濁液三種分散體系的粒徑/nm形貌特征可以用濾紙比較嗎？比如溶液小于1均勻透明穩定，蔗糖溶液的膠體小于1，100均勻。

高中化學必修1第一章來自實驗科學化學第一節化學實驗的基本方法。濃H2SO4、NaOH(酸和堿)腐蝕性產品II。混合物的分離和純化:1 .分離方法:①過濾:分離固體(不溶物)和液體。②蒸發:固(溶)液分離。③蒸餾:分離不同沸點的液體混合物。④分離:不相溶的液體混合物。

2.原鹽的提純:(1)原鹽的成分:主要是NaCl，也有雜質如MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等。(2)步驟:①溶解粗鹽，過濾；(2)向過濾后得到粗鹽溶液中加入過量試劑BaCl2(除SO4 2-)、Na2CO3(除Ca2 和過量Ba2 )和NaOH(除mg2 )；(3)向所得濾液中加入鹽酸(除過量CO32 -和OH-)調節pH值至7，得到NaCl溶液；(4)蒸發結晶得到精鹽。

化學知識點多而雜，化學課前可以預習，這樣上課效率最高。我來分享一些給你高中-2。高中化學必修A知識點大綱1。金屬活性鈉>鎂>鋁>鐵。2.金屬一般比較活潑，容易與O2反應生成氧化物，能與酸性溶液反應生成H2，特別是Na等活潑金屬能與H2O反應取代H2。

Al(OH)3是X氧化物，可與強酸反應生成鹽和水，也可與強堿反應生成鹽和水。四、與碳酸鈉、碳酸氫鈉，俗稱純堿或小蘇打相比，Na2CO3水溶性好，易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅，易溶于水(但不如Na2CO3易溶)。溶液呈堿性(酚酞變淺紅色)，具有穩定的熱穩定性。加熱時難分解，加熱時易分解；2 NaHCO3 CO2 ↑ H2O與酸反應；CO32 H HCO 3 H CO2 ↑ H2O HCO 3 H CO2 ↑ H2O；在相同條件下，nahco3釋放CO2的速度比Na2CO3快。

氯參與化學反應方程式如下:1。氫和氯的反應:H Cl2 HCl(條件:光照)2。鈉和氯的反應:2na Cl2 NaCl(條件:點火)3。氨和氯的反應(1): 2nh 3cl6。氨與氯的反應(2): 8nh 3cl6nhcl n5、氯與溴化氫的反應:cl 2hbr2hcl br6、氯與碘化氫的反應:cl 2hi2hcl i7、氯與硫化氫的反應:cl hs2hcl s8、氯與熟石灰的反應:2cl 2ca。 CaCl 2ho9、氯與溴化亞鐵的反應(一):2FeBr? 3Cl?2FeCl? 2Br?10 2br10、氯與溴化亞鐵的反應(二):6febr 3cl2fecl 4febr11、氯與溴化亞鐵的反應(三):6febr 6cl4fecl 2febr12。氫氧化鈉與氯氣的反應(ⅰ):2 NaOH cl NaCl naclo ho13，氫氧化鈉與氯氣的反應(ⅱ):6 NaOH 3C。

1人民教育出版社高中-2必修1目錄:第一章來自實驗科學化學Section 1化學實驗的基本方法2。物質及其變化第一節物質的分類第二節離子反應第三節氧化還原反應第三章金屬及其化合物第一節化學金屬的性質第二節幾種重要的金屬化合物第三節應用廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物第一節無機非金屬材料的主導作用第二節海水中富集的元素氯第三節硫和氮的氧化物第四節硫酸、 硝酸和氨1人教版高中化學必修2內容:第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表第二節元素周期律第三節化學重點第二章 -2/與電能反應的速度和極限第三節。