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本文目錄一覽

1，粗鹽的提純要經過等步驟
2，粗鹽提純的詳細步驟
3，粗鹽提純的幾種方法是加哪幾種物質來提純
4，高一化學粗鹽提純
5，粗鹽怎么提純
6，粗鹽提純的步驟最好能附帶化學方程式

1，粗鹽的提純要經過等步驟

粗鹽提純的步驟:溶解→過濾→蒸發→冷卻結晶→過濾

溶解→過濾→蒸發，但其中還含有氯化鎂等可溶性雜質．

粗鹽的提純要經過等步驟

2，粗鹽提純的詳細步驟

將要提純的粗鹽放在研缽里研碎，取適量水，將這些粗鹽放在水里，用玻璃般攪拌一會兒。過濾，將濾液至于蒸發皿中蒸干。將提純好的粗鹽放在廣口瓶里備用。

粗鹽提純的詳細步驟

3，粗鹽提純的幾種方法是加哪幾種物質來提純

粗鹽中主要含有MgCl2 CaCl2可能含有SO42-雜質。1法：先加BaCl2溶液(除SO42-），再加NaOH溶液（除Mg2+），再加Na2CO3（除Ba2+和Ca2+），最后加鹽酸至不產生氣體（除CO32-）。2法：先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，再加Na2CO3，最后加鹽酸至不產生氣體。

過濾-----除去不溶性固體雜質蒸發-----蒸發溶劑獲得固體

先加入BaCl2除去硫酸根；再加入氫氧化鈉除去鎂離子；再加入碳酸鈉除去鈣離子和第一步引入的鋇離子。最后加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，蒸發除去HCl和多余的水。

粗鹽提純除去雜質（Mg2+、Ca2+、,SO42-）1、加BaCL2生成BaSO4沉淀----除掉SO42-，剩有過量的BaCL22、加NaOH生成Mg(OH)2沉淀-----除掉Mg2+.剩有過量的NaOH3、加NaCO3生成沉淀CaCO3------除掉Ca2+、剩余的Ba2+,過濾后除掉沉淀，溶液中剩有過量的NaCO3然后用稀鹽酸除去過量的NaCO3雜質，最后加熱蒸發，因為鹽酸有揮發性

粗鹽提純的幾種方法是加哪幾種物質來提純

4，高一化學粗鹽提純

要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質的方案，對進一步提純的粗鹽進行下列各步驟的處理： 1.加入過量氫氧化鈉溶液，至沉淀完全；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2＋NaCl 除掉鎂離子2.加入過量氯化鋇溶液，至沉淀完全;BaCl2除掉SO42-,3.加入碳酸鈉溶液，至沉淀完全 Na2CO3除掉CaCl2和過量的BaCl24.過濾，廢棄濾出的沉淀，取濾液這時候濾液中有Na2CO3和NaOH5.用鹽酸調節PH值，至溶液呈微酸性最后蒸發結晶，得氯化鈉晶體。

應該不是硝酸鋇，而是氯化鋇吧，因為加硝酸鋇會引入硝酸根離子。

①溶液玻璃棒起攪拌作用,加速食鹽的溶解食鹽溶解,泥沙不溶兩種固體,一種溶于水,一種不溶于水才用過濾法 ②過濾 1濾紙低于漏斗邊約0.5厘米; 2液體要低于濾紙; 3要用玻璃棒引流; 4漏斗管下端要靠緊燒杯壁下面燒杯中得到無色濾液, 濾紙上有泥沙食鹽水和泥沙分開 ③蒸發玻璃棒起攪拌作用,防止熱的物體濺出傷人得到白色的固體得到比較純凈的食鹽食鹽的主要成份是NaCl，粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離。實驗前后分別稱量粗鹽和提純后鹽的目的是計算粗鹽的產率。制作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低于漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流并貼在三層濾紙處。要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質，現設計一個除雜質的方案，把粗鹽溶于水，過濾成澄清的溶液，在進行下列各步驟的處理： 1.加入氫氧化鈉溶液，至沉淀完全；2.加入氯化鋇溶液，至沉淀完全;3.加入碳酸鈉溶液，至沉淀完全4.過濾，廢棄濾出的沉淀，取濾液5.用鹽酸調節PH值，至溶液呈微酸性最后蒸發濃縮，使氯化鈉晶體析出。BaCl2必須在Na2CO3之前否則Ba2+除不盡 HCl在最后使Na+全轉化為NaCl 加入氫氧化鈉除盡Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl 加入氯化鋇除盡SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl 加入碳酸鈉除盡Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl 加入鹽酸使NaOH,Na2CO3全轉化為NaCl 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由于溶液局部溫度過高，造成液體飛濺，在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況。

5，粗鹽怎么提純

不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。2.理解過濾法分離混合物的化學原理。3.體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用。4.制取精鹽。擴展資料過濾注意事項將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。參考資料：百度百科-粗鹽提純

a中氫氧化鈉腐蝕性強而且堿性太強,容易造成局部堿性過強而使植物枯死.熟石灰在水中溶解度很小,所以就算多加也不會造成土壤堿性化,保護土地也保護植物.還有一點比較重要的是熟石灰便宜. b由于混合氣體是co和co2，所以用點燃的方法不能充分的接觸o2，導致燃燒不完全，甚至不燃燒。這樣就不能起到除co的作用，而是應該通過灼熱的cuo，使co氧化為co2。 c粗鹽提純應該是4大步，除了上述的幾步還有就是第4步用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器 d燃燒鑒別法：主要是嗅焦臭味和看灰燼狀態，天然皮革燃燒時會發出一股毛發燒焦的氣味，燒成的灰燼一般易碎成粉狀，而人造革，燃燒后火焰也較旺，收縮迅速，并有股很難聞的塑料味道，燒后發粘，冷卻后會發硬變成塊狀。答案是d再對不過了

粗鹽提純：先將粗鹽溶于水，再過濾（注意一貼二低三靠），然后加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 過濾最后滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸堿度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸發溶液，析出NaCl晶體。

6，粗鹽提純的步驟最好能附帶化學方程式

最后加的鹽酸可以過量，利用鹽酸揮發性可以除去多余鹽酸

1.溶解　　用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，并觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．　　在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．　　2.過濾　　將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．　　如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作．　　3.蒸發　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．　　等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．　　4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態并計算精鹽的產率．　　5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-　　去除可溶性雜質：　　溶解　　1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　2.加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓　　3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓　　Ba2++CO32-=BaCO3↓　　注：1,2兩步可互換　　過濾　　向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)　　蒸發，結晶　　注意：一貼二低三靠　　①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．　　②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。　　③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。　　玻璃棒的作用：　　本實驗4次用到玻璃棒　　1.溶解時：攪拌，加速溶解　　2.過濾前：蘸水潤濕濾紙　　3.過濾時：引流　　4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺　　（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）　　過濾前后溶液內元素變化：反應前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4　　加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉淀溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2　　加入Na2CO3（過量）產生CaCo3沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3　　加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉淀溶液內還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH　　加入HCl（過量）產生CO2、H20 溶液內還剩:HCl、NaCl　　蒸發后還剩下：Nacl五、實驗現象　　溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。　　過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。　　蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。哇不知能得幾分？