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熱力學(xué)定律,熱力學(xué)定律有哪些

來源:整理 時間:2022-12-30 15:03:40 編輯:好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1,熱力學(xué)定律有哪些

熱力學(xué)第零定律:若A與B,A與C達(dá)到熱平衡,則B與C達(dá)到熱平衡。由此才可引出溫度的概念。 熱力學(xué)第一定律:能量守恒定律,內(nèi)能增加等于外界做功加上吸收的熱量。 熱力學(xué)第二定律:封閉系統(tǒng)中的熱力學(xué)變化趨勢是熵增加,但實(shí)際上最后不是達(dá)到最大熵,而是在最大熵附近振動。 熱力學(xué)第三定律:絕對零度時熵為零。

熱力學(xué)定律有哪些

2,熱力學(xué)總共有幾定律分別是什么

第一定律:△U=Q-W△U是系統(tǒng)內(nèi)能改變Q是系統(tǒng)吸收的熱量W是系統(tǒng)對外做功 第二定律:很多種表述,最基本的克勞修斯表述和開爾文表述。這個定律的一個推論是熵增原理:選取任意兩個熱力學(xué)態(tài)A、B,從A到B沿任何可能路徑做積分:∫dQ/T最大的那個定義為熵。孤立系(有限空間)情況下,熵只增不減。 第三定律:絕對零度永遠(yuǎn)不可以達(dá)到。似乎沒有什么數(shù)學(xué)表達(dá)吧。非要寫一個的話......:上面的話可以用這個式子表示:P(T→0)→0

熱力學(xué)總共有幾定律分別是什么

3,熱力學(xué)定律有哪幾個各解決了什么問題

熱力學(xué)中以熱平衡概念為基礎(chǔ)對溫度作出定義的定律。通常表述為:與第三個系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)的兩個系統(tǒng)之間,必定處于熱平衡狀態(tài)。圖中A熱力學(xué)第零定律示意圖、B熱力學(xué)第零定律示意圖、C熱力學(xué)第零定律示意圖為3個質(zhì)量和組成固定,且與外界完全隔絕的熱力系統(tǒng)。將其中的B、C用絕熱壁隔開,同時使它們分別與A發(fā)生熱接觸。待A與B和A與C都達(dá)到熱平衡時,再使B與C發(fā)生熱接觸。這時B和C的熱力狀態(tài)不再變化,這表明它們之間在熱性質(zhì)方面也已達(dá)到平衡。第零定律表明,一切互為熱平衡的系統(tǒng)具有一個數(shù)值上相等的共同的宏觀性質(zhì)──溫度。溫度計所以能夠測定物體溫度正是依據(jù)這個原理。另一種表述 處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的所有物質(zhì)均具有某一共同的宏觀物理性質(zhì)。

熱力學(xué)定律有哪幾個各解決了什么問題

4,熱力學(xué)定律

熱力學(xué)第一定律W+Q=ΔU{(做功和熱傳遞,這兩種改變物體內(nèi)能的方式,在效果上是等效的), 熱力學(xué)第二定律 :不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體,而不引起其它變化第三定律:熱力學(xué)零度不可達(dá)到
熱力學(xué)有三大定律:第一:能量守恒定律 能量既不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失,此定律證明了第一類永動機(jī)不可能實(shí)現(xiàn)第二:熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體,反之不行第三:絕對零度不可達(dá)到。
熱力學(xué)第一定律:熱力系內(nèi)物質(zhì)的能量可以傳遞,其形式可以轉(zhuǎn)換,在轉(zhuǎn)換和傳遞過程中各種形式能源的總量保持不變。 熱力學(xué)第二定律:不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響;不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響;不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。 熱力學(xué)第三定律:不可能用有限個手段和程序使一個物體冷卻到絕對溫度零度。
第一定律:能量守恒在熱力學(xué)領(lǐng)域的推論,△U=W+Q一個熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它做功的和。第二定律:不可能使熱量自發(fā)從低溫傳向高溫物體而不產(chǎn)生其他影響;第三定律,絕對零度不能達(dá)到
熱力學(xué)有三大定律:第一:能量守恒定律 第二:熱時間不可逆;第三:測不準(zhǔn)原理的熱力學(xué)體現(xiàn)

5,熱力學(xué)三大定律詳解

第一定律簡單來說就是能量不會憑空生成。也類似于說能量守恒。 第二定律簡單來說就是能量不會自動做功,也就是說一物體不會自動降溫而做功。否則我們就可以放一個鐵塊在屋外,它自動降溫(由內(nèi)能轉(zhuǎn)為電能),夏天有當(dāng)空調(diào)又能發(fā)電。“自動降溫而做功”這一設(shè)想是不違反第一定律的,但第二定律的限制,使它也成為不可能的時。 第三定律簡單來說就是物質(zhì)到了絕對0度的時候,內(nèi)能可以認(rèn)為是0了。也就是說它不再有任何內(nèi)能了。
第一定律——系統(tǒng)內(nèi)能(可以簡單認(rèn)為是熱能)的變化=內(nèi)能傳遞和外界對系統(tǒng)做功總和; 第二定律——熱能只可能從高溫傳向低溫,而且過程中必定有損失; 第三定律——不可能達(dá)到絕對零度。
熱力學(xué)第二定律是熱力學(xué)的基本定律之一。它是關(guān)于在有限空間和時間內(nèi),一切和熱運(yùn)動有關(guān)的物理、化學(xué)過程具有不可逆性的經(jīng)驗總結(jié)。1942年法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理,德國人克勞修斯(Rudolph Clausius)和法國人開爾文(Lord Kelvin)在熱力學(xué)第一定律建立以后重新審查了卡諾定理,意識到卡諾定理必須依據(jù)一個新的定理,即熱力學(xué)第二定律。他們分別于1850年和1851年提出了克勞修斯表述和開爾文表述。這兩種表述在理念上是相通的。 1。克勞修斯表述:熱不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。即在自然條件下熱量只能從高溫物體向低溫物體轉(zhuǎn)移,而不能由低溫物體自動向高溫物體轉(zhuǎn)移,也就是說在自然條件下,這個轉(zhuǎn)變過程是不可逆的。要使熱傳遞方向倒轉(zhuǎn)過來,只有靠消耗功來實(shí)現(xiàn)。2。開爾文表述:不可能從單一熱源吸取熱量,使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響。 開爾文表述還可以表述成:第二類永動機(jī)不可能造成。 永動機(jī)是不需外界輸入源、能量便能夠不斷運(yùn)動的機(jī)械。因為熱的本質(zhì)乃粒子運(yùn)動時所產(chǎn)生的能量,換言之,沒有外界輸入能源、能量,粒子最終都會慢慢的停頓下來,繼而不再產(chǎn)生熱能。

6,熱力學(xué)3個定律

熱力學(xué)三大定律的本質(zhì) 一、熱力學(xué)第一定律的本質(zhì) 在組成不變的封閉體系中,若發(fā)生了一個微小的可逆變化,則根據(jù)熱力學(xué)第一定律,體系內(nèi)能的變化為dU = δQ + δW由統(tǒng)計熱力學(xué)原理可知,獨(dú)立粒子體系的內(nèi)能為U = ∑ni∈i,當(dāng)封閉體系經(jīng)歷了一個可逆變化后,內(nèi)能的變化為(6-74)上式右邊的第一項∑∈idnI表示能級固定時,由于能級分布數(shù)發(fā)生改變所引起的內(nèi)能變化值,第二項∑nid∈I則表示能級分布數(shù)固定時,由于能級改變所引起的內(nèi)能增量。從經(jīng)典力學(xué)原理可知,對于組成不變的封閉體系,內(nèi)能的改變只能是體系與環(huán)境之間通過熱和功的交換來體現(xiàn)。二、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 由熵的熱力學(xué)定義式及式(6-78),得 (6-79)上式就是熱力學(xué)第二定律的表達(dá)式,它表明可逆過程的熵變與能級分布數(shù)的改變有關(guān)。而能級分布數(shù)的改變以為意味著體系的微觀狀態(tài)數(shù)發(fā)生了改變。熵變是與體系微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率Ω的變化相聯(lián)系的。有公式:S = kln Ω+ C (6-83)式中C是積分常數(shù)。若Ω=1時,S=0,則上式變成S = klnΩ此即Boltzmann定理的數(shù)學(xué)表達(dá)式。由式可見,熵是體系微觀狀態(tài)數(shù)的一種量度。微觀狀態(tài)數(shù)Ω較少的狀態(tài)對應(yīng)于較有序的狀態(tài),反之,Ω值大的狀態(tài)對應(yīng)于較無序的狀態(tài)。因此,微觀狀態(tài)數(shù)Ω的大小反映了體系有序程度的大小,亦即熵是體系有序程度或混亂程度的量度。當(dāng)Ω=1時,只有一個微觀狀態(tài),體系最為有序,混亂程度為零,熵值為零。基于以上討論,我們可以作如下表述:在孤立體系中,自發(fā)變化的方向總是從較有序的狀態(tài)向較無序的狀態(tài)變化,即從微觀狀態(tài)數(shù)少的狀態(tài)向微觀狀態(tài)數(shù)多的狀態(tài)變化,從熵值小的狀態(tài)向熵值大的狀態(tài)變化,這就是熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)。三、熱力學(xué)第三定律的本質(zhì) 當(dāng)T→0時,所有粒子都處于基態(tài)能級,此時Ω0=1,即把所有粒子放在一個能級上只有一個放法,體系只有一個微觀狀態(tài),因此從玻茲曼定理,即式(6-25)可以得出結(jié)論:在0K時物質(zhì)的熵值為零,即S0 = klnΩ0 = kln1 = 0 上式可以看作是熱力學(xué)第三定律的統(tǒng)計表達(dá)式,這與熱力學(xué)第三定律的表述“在0K時任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零”的結(jié)論是一致的。

7,熱力學(xué)定律包括哪些

熱力學(xué)定律的發(fā)現(xiàn)及理論   1901年,范霍夫因發(fā)現(xiàn)化學(xué)動力學(xué)定律和滲透壓,提出了化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)動態(tài)平衡原理,獲第一個化學(xué)獎。    1906年能斯特提出了熱力學(xué)第三定律,認(rèn)為通過任何有限個步驟都不可能達(dá)到絕對零度。這個理論在生產(chǎn)實(shí)踐中得到廣泛應(yīng)用,因此獲1920年化學(xué)獎。   1931年翁薩格發(fā)表論文“不可逆過程的倒數(shù)關(guān)系”,闡明了關(guān)于不可逆反應(yīng)過程中電壓與熱量之間的關(guān)系。對熱力學(xué)理論作出了突破性貢獻(xiàn)。這一重要發(fā)現(xiàn)放置了20年,后又重新被認(rèn)識。1968年獲化學(xué)獎。   1950年代,普利戈金提出了著名的耗散結(jié)構(gòu)理論。1977年,他因此獲化學(xué)獎。這一理論是當(dāng)代熱力學(xué)理論發(fā)展上具有重要意義的大事。它的影響涉及化學(xué)、物理、生物學(xué)等廣泛領(lǐng)域,為我們理解生命過程等復(fù)雜現(xiàn)象提供了新的啟示。 [編輯本段]熱力學(xué)第零定律  如果兩個熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個都與第三個熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同),則它們彼此也必定處于熱平衡。這一結(jié)論稱做“熱力學(xué)第零定律”。   熱力學(xué)第零定律的重要性在于它給出了溫度的定義和溫度的測量方法。   定律中所說的熱力學(xué)系統(tǒng)是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它為建立溫度概念提供了實(shí)驗基礎(chǔ)。這個定律反映出:處在同一熱平衡狀態(tài)的所有的熱力學(xué)系統(tǒng)都具有一個共同的宏觀特征,這一特征是由這些互為熱平衡系統(tǒng)的狀態(tài)所決定的一個數(shù)值相等的狀態(tài)函數(shù),這個狀態(tài)函數(shù)被定義為溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。   熱力學(xué)中以熱平衡概念為基礎(chǔ)對溫度作出定義的定律。通常表述為:與第三個系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)的兩個   系統(tǒng)之間,必定處于熱平衡狀態(tài)。 [編輯本段]熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容:  熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γσ部梢赞D(zhuǎn)變?yōu)闊幔幌囊欢ǖ墓Ρ禺a(chǎn)生一定的熱,一定的熱消失時,也必產(chǎn)生一定的功。   普遍的能量轉(zhuǎn)化和守恒定律在一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程中的具體表現(xiàn)。熱力學(xué)的基本定律之一。   表征熱力學(xué)系統(tǒng)能量的是內(nèi)能。通過作功和傳熱,系統(tǒng)與外界交換能量,使內(nèi)能有所變化。根據(jù)普遍的能量守恒定律,系統(tǒng)由初態(tài)Ⅰ經(jīng)過任意過程到達(dá)終態(tài)Ⅱ后,內(nèi)能的增量ΔU應(yīng)等于在此過程中外界對系統(tǒng)傳遞的熱量Q 和系統(tǒng)對外界作功A之差,即UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-A或Q=ΔU+A這就是熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式。如果除作功、傳熱外,還有因物質(zhì)從外界進(jìn)入系統(tǒng)而帶入的能量Z,則應(yīng)為ΔU=Q-A+Z。當(dāng)然,上述ΔU、A、Q、Z均可正可負(fù)。 熱力學(xué)第一定律的微分表達(dá)式  dQ=dU+dA因U是態(tài)函數(shù),dU是全微分;Q、A是過程量,dQ和dA只表示微小量并非全微分,用符號d以示區(qū)別。又因ΔU或dU只涉及初、終態(tài),只要求系統(tǒng)初、終態(tài)是平衡態(tài),與中間狀態(tài)是否平衡態(tài)無關(guān)。   熱力學(xué)第一定律的另一種表述是:第一類永動機(jī)是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機(jī)器,是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機(jī)器。顯然,第一類永動機(jī)違背能量守恒定律。 [編輯本段]熱力學(xué)第二定律 1、克勞修斯說法:  不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體,而不引起其他變化。 2、開爾文說法:  不可能從單一熱源吸取熱使之完全變成功,而不發(fā)生其他變化。從單一熱源吸熱作功的循環(huán)熱機(jī)稱為第二類永動機(jī),所以開爾文說法的意思是“第二類永動機(jī)無法實(shí)現(xiàn)”。   為什么沒有永動機(jī),就是因為有熵的原因。   TdS = dU+pdV und Qrev=TdS 熵及熵增原理  克勞修斯首次從宏觀角度提出熵概念(S=Q/T),而后波爾茲曼又從微觀角度提出熵概念(S=klnW),其兩者是相通的,近代的普里戈金提出了耗散結(jié)構(gòu)理論,將熵理論中引進(jìn)了熵流的概念,闡述了系統(tǒng)內(nèi)如果流出的熵流(dSe)大于熵產(chǎn)生(dSi)時,可以導(dǎo)致系統(tǒng)內(nèi)熵減少,即dS=dSi+ dSe<0,這種情形應(yīng)稱為相對熵減。但是,若把系統(tǒng)內(nèi)外一并考察仍然服從熵增原理。   熵增原理最經(jīng)典的表述是:“絕熱系統(tǒng)的熵永不減少”,近代人們又把這個表述推廣為“在孤立系統(tǒng)內(nèi),任何變化不可能導(dǎo)致熵的減少”。熵增原理如同能量守恒定律一樣,要求每時每刻都成立。關(guān)于系統(tǒng)現(xiàn)在有四種說法,分別叫孤立、封閉、開放和絕熱系統(tǒng),孤立系統(tǒng)是指那些與外界環(huán)境既沒有物質(zhì)也沒有能量交換的系統(tǒng),或者是系統(tǒng)內(nèi)部以及與之有聯(lián)系的外部兩者總和,封閉系統(tǒng)是指那些與外界環(huán)境有能量交換,但沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng),開放系統(tǒng)是指與外界既有能量又有物質(zhì)交換的系統(tǒng),而絕熱系統(tǒng)是指既沒有粒子交換也沒有熱能交換,但有非熱能如電能、機(jī)械能等的交換。 [編輯本段]熱力學(xué)第三定律  有各種不同的表達(dá)方式。對化學(xué)工作者來說,以普朗克(M.Planck,1858-1947,德)表述最為適用。它可表述為“在熱力學(xué)溫度零度(即T=0開)時,一切完美晶體的熵值等于零。”所謂“完美晶體”是指沒有任何缺陷的規(guī)則晶體。據(jù)此,利用量熱數(shù)據(jù),就可計算出任意物質(zhì)在各種狀態(tài)(物態(tài)、溫度、壓力)的熵值。這樣定出的純物質(zhì)的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。此定律還可表達(dá)為“不可能利用有限的可逆操作使一物體冷卻到熱力學(xué)溫度的零度。”此種表述可簡稱為“絕對零度不可能達(dá)到”原理   熱力學(xué)第三定律認(rèn)為,當(dāng)系統(tǒng)趨近于絕對溫度零度時,系統(tǒng)等溫可逆過程的熵變化趨近于零。第三定律只能應(yīng)用于穩(wěn)定平衡狀態(tài),因此也不能將物質(zhì)看做是理想氣體。絕對零度不可達(dá)到這個結(jié)論稱做熱力學(xué)第三定律。
如果兩個熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個都與第三個熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同),則它們彼此也必定處于熱平衡。這一結(jié)論稱做“熱力學(xué)第零定律”。 http://baike.baidu.com/view/380988.html?wtp=tt 這里都有 采納下哈 謝謝
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