新動能引領東莞蝶變騰飛，氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量在反應過程

來源：整理時間：2023-06-27 19:28:33 編輯：東莞生活手機版

1，氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量在反應過程

氫氣與氟氣的反應H2（g）+F2（g）=2HF，舊鍵斷裂吸收的總能量為：Q1KJ+Q2KJ，新鍵形成釋放的總能量為：2Q3KJ；由于該反應為放熱反應，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ，故選：A．

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量在反應過程

2，為什么放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成

你記住就可以反應物能量減去生成物能量大于零就是放熱能量跑了

因為從系統(tǒng)中放熱來源于反應的物質放出一部熱生成新物質之后他的能量降低說以生成物總能量低于反應物總能量同理，斷鍵吸熱成鍵放熱是從他的活化能方面考慮這你需要自己劃一下圖即可知道

為什么放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成

3，化學方程式中反應物具有的總能量是什么 意思那么反應物分子斷鍵時

反應物分子斷鍵時的總能量不包括生成新物質時成鍵時的能量，而反應物具有的總能量包括了斷鍵和成鍵的能量。覺得抽象的話，可以用能量守衡來解析的

反應物的總能量 W是指生成物的總能量 w+（反應過程中吸收 -Q或放出的能量 +Q.）分子斷鍵時的總能量是指反應物吸收熱能，斷掉化學鍵所吸收的能量Q+反應物原有的能量W

化學方程式中反應物具有的總能量是什么意思那么反應物分子斷鍵時

4，為什么在一個確定的化學反應關系中反應物的總能量與生成物的總

不一定，有時反應物斷鍵還要消耗能量，形成各種能散發(fā)出去，生成物得不到全部的。

化學反應必須有新物質生成這樣就要有能量變化能量不好解析一定不等有能量變化斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量求滿意

是的因為化學反應的發(fā)生必然伴隨的能量的變化，所以反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

5，化學中的酸堿中和反應中放出的能量主要取決于什么為什么氫氧化鈉

中和反應放熱本質是是否有化學鍵的生成，鍵的生成是放熱，主要是共價鍵和離子鍵，如果有沉淀的話就是有離子鍵的生成，比如有硫酸鋇沉淀，物質溶解放熱不算是中和熱的

要不然還有取決其他什么、他們都是強酸、且溶于水不放熱、其他的、比如弱酸還要考慮水解吸熱、濃硫酸溶解放熱

中和熱是指1molH+和1molOH-生成1mol水所放出的熱量,故放出的熱量與算堿的物質的量有關. 在NaOH與HCI的反應中,只有HO-和H+的化學鍵類型發(fā)生變化,形成了新的化學鍵放熱;溶液中別的離子反應前后沒生成新化學鍵(都是離子)

6，既然斷鍵要吸熱成鍵要放熱那么當反應物的總能量大于生成物時

當反應物的總能量大于生產物時是吸熱反應，若小于則是放熱反應。

問題的關鍵是要搞清什么是放熱反應和吸熱反應，而不能單獨得記放熱反應的物質：化學反應的實質是反應物分子中化學鍵的斷裂與生成物中分子的化學鍵的形成。舊鍵斷裂需要吸收熱量（Q1），新鍵形成會放出熱量（Q2），這些舊鍵斷裂和新鍵形成過程的熱效應的總結果, 則是反應熱。（化學反應中所吸收或放出的熱量, 稱為化學反應熱效應, 簡稱反應熱）在反應過程中吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。如：當水蒸氣跟灼熱的碳接觸時生成水煤氣的反應就是吸熱反應。賞見吸熱反應物質有：硝酸氨硝酸鉀氯化氨溶于水吸熱初中里常見化學物資中NH4鹽溶解都吸熱

7，在發(fā)電過程中由核能到電能轉化順序正確的是1核能化學能

應該是核能，化學能，機械能，電能。核反應不是化學反應，所以沒有化學能出現(xiàn)。核反應是指原子核的轉化，而化學反應則是各個反應物之間發(fā)生的離子交換，原子核外電子的得失過程，兩種反應的本質完全不同。核反應是指入射粒子（或原子核）與原子核（稱靶核）碰撞導致原子核狀態(tài)發(fā)生變化或形成新核的過程。反應前后的能量、動量、角動量、質量、電荷與宇稱都必須守恒。定義1：我們來分析一下“原文”中對“核反應”的定義:“原子核在其它粒子的轟擊下產生新原子核的過程,稱為核反應”.這個定義明顯是有一定局限性的,實際上描述的是另外一種原子核反應類型——原子核的人工轉變(包括重核裂變等)。定義2：像鈾、牡和鐳這些放射性元素,原子核內的質子和中子可以連續(xù)地由高能排列變成低能排列,這就稱為“核反應”,釋放出來的多余能量叫做“原子核能”。定義3：當用一定能量的人射核子去轟擊原子核時,由于兩者之間的相互作用而引起原子核的變化,這個過程稱為核反應.歷史上第一個人工核反應是1919年盧瑟福用天然放射源(擴Po)產生的7 定義4：所謂核反應,是指原子核受一個粒子撞擊而放出一個或幾個粒子的過程[1].在對其研究的過程中,實驗工作者常采用靜止的實驗室坐標系,進行數(shù)據(jù)的實際測量。定義5：原子核反應及方程式原子核發(fā)生轉變的過程稱為核反應.書寫核反應方程的依據(jù)是反應前、后電荷數(shù)不變,質量數(shù)也不變。核反應按其本質來說是質的變化，但它和一般化學反應有所不同。化學反應只是原子或離子的重新排列組合，而原子核不變。因此，在化學反應里，一種原子不能變成另一種原子。核反應乃是原子核間質點的轉移，致使一種原子轉化為它種原子，原子發(fā)生了質變。核反應的能量效應要比化學反應的大得多。核反應能常以兆電子伏計量，而化學反應能一般只有幾個電子伏。例如：核反應不是通過一般化學方法所能實現(xiàn)的，而是用到很多近代物理學的實驗技術和理論。首先要用人工方法產生高能量的核“炮彈”，如氦原子核、氫原子核、氘原子核等，利用這些“炮彈”猛烈撞擊別的原子核，從而引起核反應。各種各樣的加速器，都是為了人工產生帶電的高能粒子用做核“炮彈”來進行核反應的。當1932年人們發(fā)現(xiàn)中子后，不但對原子核的結構有了正確的認識，而且發(fā)現(xiàn)中子是一種新型的核“炮彈”。由于中子不帶電荷，它和原子核之間不存在電排斥力，因而用它來產生核反應時，比用帶電的其他高能粒子效果好得多。一些工廠有核反應堆。