在定溫定壓下，當(dāng)溶液與純?nèi)軇ɑ驖馊芤号c稀溶液）用半透膜（只允許溶劑分子通過而不允許溶質(zhì)分子通過的一種膜）隔開時，由于純?nèi)軇┗蛳∪芤褐腥軇┑幕瘜W(xué)勢比溶液中（或濃溶液中）溶劑的化學(xué)勢高什么是稀溶液,相對于濃溶液來說，并沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的什么是稀溶液,相對于濃溶液來說，并沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的化學(xué)試劑所說的濃溶液和稀溶液是如何界定的。

稀溶液相對于濃溶液而言，稀溶液指在溶液中可電離的物質(zhì)充分電離，就是分子被分解為離子狀態(tài)。濃溶液是指分子沒有完全電離的溶液。比如硫酸溶液在不同濃度下的性質(zhì)是不同的。稀硫酸，氫離子提現(xiàn)氧化性硫酸電離成氫離子和硫酸根

比如說，H2SO4溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%以上的硫酸，則被認(rèn)為是濃硫酸，相對的，小于70%的則是硫酸（或稀硫酸）。而濃硫酸一般最高濃度可達(dá)到98%。而就硝酸來說，65%左右的硝酸，即可成為濃硝酸，其物質(zhì)的量濃度為14~15mol/L但并不是說64%的硝酸就是稀硝酸，所以，這就是為什么說濃稀是相對的原因。就鹽酸來說，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%為稀鹽酸，其物質(zhì)的量濃度大約是12mol/L。一般來說，這三種酸的物質(zhì)的量濃度<1mol/L時，就是稀溶液。而物質(zhì)的量濃度>10mol/L時，就是濃溶液。你應(yīng)該注意到了，那么在濃度為1~10mol/L的時候呢？這個就要看對應(yīng)的生成物了。所以，這就回到了提問中說的，濃稀是相對的。很多溶解度比較小的物質(zhì)，雖然物質(zhì)的量濃度很低，但也可以是濃溶液。比如說Ca2溶解度僅為0.5g，但其飽和溶液就可以稱為是Ca2濃溶液

相對于濃溶液來說，并沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的

稀溶液的沸點不一定比純?nèi)軇└?，如果是非揮發(fā)溶質(zhì)的話符合稀溶液的依數(shù)性，那么稀溶液的沸點比純?nèi)軇└撸绻菗]發(fā)性溶質(zhì)的話就不一定了。稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)趨近于零，而溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)趨近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶劑的行為與它處于理想溶液時的行為相同，稀溶液中的溶質(zhì)遵從亨利定律，其溶劑遵從拉烏爾定律，所以稀溶液也可如下定義：“在定溫定壓下，溶劑服從拉烏爾定律而溶質(zhì)服從亨利定律的溶液。擴(kuò)展資料：在一定溫度和壓力下，理想稀溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)，決定于溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)目，與溶質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，如蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點降低、滲透壓等都稱為稀溶液的依數(shù)性。在定溫定壓下，當(dāng)溶液與純?nèi)軇ɑ驖馊芤号c稀溶液）用半透膜（只允許溶劑分子通過而不允許溶質(zhì)分子通過的一種膜）隔開時，由于純?nèi)軇┗蛳∪芤褐腥軇┑幕瘜W(xué)勢比溶液中（或濃溶液中）溶劑的化學(xué)勢。