過量的NaSO3變成nahso3(1)氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，所以答案是因此，答案是(3)二氧化碳和水在光合作用的條件下生成有機物和氧氣，所以答案是:二氧化硫是一個彎曲的分子，它的對稱點群是C2v,由于煤和石油通常含有硫，當它們燃燒時會產生二氧化硫,So2是二氧化硫，是最常見、最簡單、刺激性最大的硫氧化物,二氧化硫傳入解決方案,當二氧化硫溶于水時，形成亞硫酸。

b .。。C就不用解釋了，因為純堿成本太高。。。經濟效益太低。。所以如果用濃硫酸吸收一般不用D。。那么SO2必須先換算成SO3吸收。。這是濃硫酸工業生產的慣例。B限是最合理的。。因為在工業中，SO2 O2=SO3..然后將SO3吹入一定濃度的硫酸中轉化為硫酸...如果前者是百分之九十七的濃硫酸。。然后98%的工業用濃硫酸。。b項可以重復利用能源。

二氧化硫傳入解決方案。首先，它與水反應生成亞硫酸。第二步是氫氧化鈉和亞硫酸反應生成亞硫酸鈉和水。二氧化硫過量:NaOH SO2=NaHSO3氫氧化鈉過量:2NaOH SO2=Na2SO3 H2O毒理學數據氫氧化鈉有中度毒性。它的危險特性是:遇水和蒸汽，放出大量熱量，形成腐蝕性溶液。與酸中和反應并放熱。它有很強的腐蝕性。燃燒(分解)產物:可能產生有害的有毒煙霧。其入侵途徑有:吸入和攝入。其健康危害有:強刺激性和腐蝕性。或粉塵和煙霧刺激眼睛和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚和眼睛直接接觸會導致燒傷；誤服可引起消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

燒堿吸收 二氧化硫氣體:2NaOH SO2==NaSO3 H2Oso2。過量的NaSO3變成nahso3(1)氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，所以答案是因此，答案是(3)二氧化碳和水在光合作用的條件下生成有機物和氧氣，所以答案是:二氧化硫是一個彎曲的分子，它的對稱點群是C2v。硫的氧化態為 4，形式電荷為0，被五個電子對包圍，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的角度，可以認為這些價電子大部分參與了S-O鍵的形成。二氧化硫中的S-O鍵長(143.1pm)比一氧化硫中的短(148.1pm)

吸收SO2的堿性溶液。So2是二氧化硫，是最常見、最簡單、刺激性最大的硫氧化物。主要的大氣污染物之一。火山爆發時會散發出這種氣體，很多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常含有硫，當它們燃燒時會產生二氧化硫。當二氧化硫溶于水時，形成亞硫酸。

{4。