高錳酸根的化學(xué)式為:，錳酸根離子的化學(xué)式為:\n兩者最大的區(qū)別是錳的化合價(jià)不同:高錳酸根離子中錳的化合價(jià)為 7，錳的化合價(jià)為/11,\r\此外，由于該離子組中氧的化合價(jià)為-2，因此高錳酸根中錳的化合價(jià)為 7，錳酸根中錳的化合價(jià)為 6，高于高錳酸根中錳的化合價(jià),\n\nMnO4為錳酸根或高錳酸根，顏色為高錳酸根紫紅色，化合價(jià)為高錳酸根化合價(jià)-1，錳。

Mn 酸根帶2個(gè)負(fù)電子，高M(jìn)n 酸根帶1個(gè)負(fù)電子。\ r \可以寫成Mn 酸根高于Mn 酸根2。\ r \此外，由于該離子組中氧的化合價(jià)為-2，因此高錳酸根中錳的化合價(jià)為 7，錳酸根中錳的化合價(jià)為 6，高于高錳酸根中錳的化合價(jià)。另外，硫酸根亞硫酸鹽酸根的區(qū)別在于硫酸根多了一個(gè)氧原子。化合價(jià)多2，所以亞硫酸鹽酸根多。\ r \你還沒學(xué)化合價(jià)吧？很快。

高錳酸根的化學(xué)式為:，錳酸根離子的化學(xué)式為:\ n兩者最大的區(qū)別是錳的化合價(jià)不同:高錳酸根離子中錳的化合價(jià)為 7，錳的化合價(jià)為/11。\n\nMnO4為錳酸根或高錳酸根，顏色為高錳酸根紫紅色，化合價(jià)為高錳酸根化合價(jià)-1，錳。\n \ n \區(qū)別:\ n錳酸根中的錳酸鹽為 6，溶液為綠色，只能在強(qiáng)堿性環(huán)境中存在。在中性和酸性環(huán)境中，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成高錳酸根和低價(jià)錳鹽。生成二氧化錳還是二價(jià)錳取決于PH值，平衡常數(shù)K很大。它不能用作催化劑。一般是高錳酸根在堿性環(huán)境下不完全還原的產(chǎn)物或反應(yīng)的中間產(chǎn)物，具有強(qiáng)氧化性。

1。高錳酸鉀在酸性條件下還原為二價(jià)錳\ r \ n在中性條件下還原為二氧化錳\ r \ n高錳酸鉀在堿性條件下。\ r \ n \ r \ n因此該產(chǎn)品是硫酸錳。

高錳酸根和還原性離子，如硫離子、硫化氫離子、亞硫酸鹽酸根、碘離子、亞鐵離子、溴離子、草酸根等。，不能大量共存，酸性條件下氧化作用更強(qiáng)，\ r \ n \ r \高錳酸根在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中也有一定的氧化性，在溶液中呈紫紅色。離子共存本質(zhì)上是離子之間是否發(fā)生反應(yīng)的問題，在溶液中能反應(yīng)的離子不能共存，不能反應(yīng)的離子可以共存。反應(yīng)能否發(fā)生，不僅僅是因?yàn)橛谐恋恚袣怏w，有水，有難電離的物質(zhì)，還與溶液的酸堿性，顏色無(wú)色，氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存有關(guān)。