So鈍化本質(zhì)上是氧化金屬表面，形成致密的氧化膜，保護(hù)金屬內(nèi)部不被氧化,此外，金屬鈍化也可以用電化學(xué)方法制造,既然鈍化是氧化反應(yīng)，那一定是化學(xué)變化,陽(yáng)極極化引起的金屬鈍化的現(xiàn)象稱(chēng)為陽(yáng)極鈍化或電化學(xué)鈍化,某些鈍化藥劑(化學(xué)物質(zhì))引起的金屬鈍化的現(xiàn)象稱(chēng)為化學(xué)鈍化。
1。這是化學(xué)清洗的最后一道工序，也是關(guān)鍵的一步，其目的是防止材料腐蝕。2.鈍化是指用強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法將金屬氧化，使其表面變得不活躍，即鈍化的過(guò)程，這是一種將金屬表面改變成不易被氧化的狀態(tài)，從而延緩金屬腐蝕速度的方法。此外，活性金屬或合金的化學(xué)活性大大降低并變成貴金屬狀態(tài)的現(xiàn)象也稱(chēng)為鈍化
鈍化的機(jī)理可以用薄膜理論來(lái)解釋?zhuān)粹g化是由于金屬與氧化性物質(zhì)相互作用，生成了非常薄、致密、覆蓋性能好、牢固吸附在金屬表面的物質(zhì)。這種薄膜以獨(dú)立相存在，通常是氧化金屬的化合物。起到將金屬與腐蝕介質(zhì)完全隔離的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸，使金屬基本停止溶解，形成鈍化狀態(tài)，達(dá)到防腐的作用。So 鈍化本質(zhì)上是氧化金屬表面，形成致密的氧化膜，保護(hù)金屬內(nèi)部不被氧化。既然鈍化是氧化反應(yīng)，那一定是化學(xué)變化。
3、什么是 鈍化反應(yīng)鈍化反應(yīng)我們知道鐵和鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能迅速溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎停止。碳鋼通常容易生銹，如果在鋼中加入適量的鎳和鉻，它就會(huì)變成不銹鋼。金屬或合金的化學(xué)穩(wěn)定性因某些因素而明顯增強(qiáng)的現(xiàn)象稱(chēng)為鈍化，某些鈍化藥劑(化學(xué)物質(zhì))引起的金屬鈍化的現(xiàn)象稱(chēng)為化學(xué)鈍化。氧化劑如濃硝酸、濃硫酸、高氯酸、K2Cr2O7、高錳酸鉀可使金屬鈍化，金屬鈍化后，其電極電位正向移動(dòng)，使其失去原有特性。比如鈍化的鐵不能代替銅鹽中的銅，此外，金屬鈍化也可以用電化學(xué)方法制造。例如將Fe放在H2SO4溶液中作為陽(yáng)極，施加電流使陽(yáng)極極化，使用一定的儀器將鐵電位升高到一定程度，F(xiàn)e為鈍化，陽(yáng)極極化引起的金屬鈍化的現(xiàn)象稱(chēng)為陽(yáng)極鈍化或電化學(xué)鈍。
