化學(xué)元素周期表，化學(xué)問題元素周期表

來源：整理時(shí)間：2023-06-11 13:34:59 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，化學(xué)問題元素周期表
2，化學(xué)元素周期表
3，初三化學(xué)元素周期表
4，化學(xué)短周期元素周期表總結(jié)

1，化學(xué)問題元素周期表

樓主所說的分析，是針對(duì)非金屬含氧酸的。要結(jié)合酸的結(jié)構(gòu)來分析，以鹵族元素的結(jié)構(gòu)為例，顯酸性是由于X－O－H中，O－H鍵的斷裂，使得H原子脫離電子對(duì)，形成電離出來的質(zhì)子。元素周期表越往上，鹵原子的非金屬性越強(qiáng)大，對(duì)電子吸引能力越強(qiáng)，對(duì)X－O鍵中的電子對(duì)的吸引力就越強(qiáng)，從而O－H中，氧原子對(duì)O－H鍵中的電子對(duì)的吸引力也越強(qiáng)，氫原子越容易脫離電子對(duì)而電離。因此非金屬元素最高價(jià)水化物的酸性越往上越強(qiáng)。　　O 　　‖ O＝ X－O－H 　　‖ 　　O 氫化物跟非金屬含氧酸的結(jié)構(gòu)不同，為 H－X 氫離子電離的強(qiáng)弱則是取決于H－X鍵的鍵能。大致的推理如下： X原子在周期表中位置越靠上——原子半徑越小——“H－X”鍵的鍵長(zhǎng)越短——“H－X”鍵的鍵能越大——?dú)湓釉诫y電離——酸性越弱

化學(xué)問題元素周期表

2，化學(xué)元素周期表

1 如果離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，那么質(zhì)子數(shù)目越大，半徑越小。如果在同一個(gè)周期中，左邊原子半徑大于右邊 X是O Z是F Y是Na或者M(jìn)g 2 設(shè)甲最外層電子數(shù)目為x x+x+(x-1)+(x+)=20 x=5 所以甲為N 那么丙就是P 乙就是O 那么丁就是C

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同，所以為陽離子和陰離子，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可以形成常見的離子化合物，則X，Y，Z分別是NaOMg (2)在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，則丙在元素甲的下一周期，而由于丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，所以乙元素為氧元素，則甲元素為氮元素，丙元素為磷元素，則丁元素為碳元素。

列方程

化學(xué)元素周期表

3，初三化學(xué)元素周期表

氫H 氦He 鋰Li 鈹 Be 硼 B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar

化學(xué)元素周期表根據(jù)原子序從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測(cè)各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。現(xiàn)代的周期表由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過改變及擴(kuò)張。

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣

初三需要熟練背出的是前20號(hào)元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），并且能熟練畫出前18號(hào)元素的電子層結(jié)構(gòu)示意圖。其具體為：擴(kuò)展資料：1、元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族（VIII B族包含三個(gè)縱列）。這7個(gè)周期又可分成短周期（1、2、3）、長(zhǎng)周期（4、5、6、7）。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬于I A族元素，而氦屬于0族元素。2、主族元素順口溜：氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養(yǎng)牛西蹄撲氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動(dòng)參考資料：搜狗百科_元素周期表

氫氦里皮彭談丹陽佛氖鈉鎂鋁桂林柳綠芽加蓋（讀音不太對(duì)，你自己看看偉大的樓主，如果我的回答對(duì)您有幫助，請(qǐng)務(wù)必點(diǎn)“采納"哦!謝謝合作！

初三化學(xué)元素周期表

4，化學(xué)短周期元素周期表總結(jié)

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1 原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2 元素化合價(jià) （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 3 單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5 最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 7 單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡(jiǎn)稱周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表。元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個(gè)周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第ⅷ族包括3個(gè)縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個(gè)周期循環(huán) 豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數(shù)相同而表現(xiàn)出的相似的化學(xué)性質(zhì) 主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級(jí)的躍遷，次外層電子也沒排滿。 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1.1 原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 1.2 元素化合價(jià) （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同 1.3 單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 1.4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 1.5 最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 1.6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 1.7 單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。 2. 推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；