溶度積規(guī)則是什么要官方2，溶度積規(guī)則的應(yīng)用3，用溶度積規(guī)則解釋4，用溶度積規(guī)則解釋硝酸鉛與碘化鉀反應(yīng)生成沉淀5，溶度積規(guī)則使用時(shí)應(yīng)注意什么問題6，溶度積計(jì)算公式1，溶度積規(guī)則是什么要官方當(dāng)Q>Ksp，產(chǎn)生沉淀；當(dāng)Q=Ksp，達(dá)到飽和；當(dāng)QQ：離子濃度乘積；Ksp：溶度積。2，溶度積規(guī)則的應(yīng)用溶度積規(guī)則：Qi>Ksp沉淀Qi=Ksp溶液溶解平衡Qi<Ksp溶解式中Qi為離子積，即任意濃度指數(shù)冪，Ksp為平衡常數(shù)，也稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。例如：AgCl=Ag++Cl-若離子的任意濃...

溶解度常數(shù)的意義：一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積為一常數(shù)請(qǐng)問:什么是溶度積,溶度積是指難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽離子又會(huì)在固體表面沉積下來，當(dāng)這兩個(gè)過程的速率相等時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少,溶度積常數(shù)有什么應(yīng)用,其平衡關(guān)系為：Ksp=KSP稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。{0}1、溶度積規(guī)則的基本舉例例：AgNO3與K2CrO4混合溶液，用溶度積規(guī)則來判斷時(shí)候有Ag2CrO4析出。注：CrO4^2-表示一個(gè)鉻酸根離...