HFHClHBrHI酸性強(qiáng)弱2，HF所屬的點(diǎn)群和對稱元素是什么3，HF是強(qiáng)酸還是弱酸4，氫氟酸HF的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)5，為什么HF是離子化合物6，hf是什么元素1，HFHClHBrHI酸性強(qiáng)弱酸性指的是電離出氫離子的能力。問題中的四種酸，非金屬部分為鹵族元素，酸性強(qiáng)弱依次為：HF>HCl>HBr>HI，即酸性依鹵族元素電子層數(shù)的遞增而遞減。2，HF所屬的點(diǎn)群和對稱元素是什么三氧化硫(SO3)：D3h點(diǎn)群亞硫酸根(SO32-)：D3h點(diǎn)群CH3+正離子：D3h點(diǎn)群BF3：D3h點(diǎn)群CH3-...

hf的電子式如圖所示：hf是共價(jià)化合物，就是H和F各提供一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對，F(xiàn)還有6個(gè)電子剩余，它們形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，H是2個(gè)，F(xiàn)是8個(gè),3、中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過時(shí)的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。{0}1、hf的電子式是什么?hf的電子式如圖所示：hf是共價(jià)化合物，就是H和F各提供一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對，F(xiàn)還有6個(gè)電子剩余，它們形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，H是2個(gè)，F(xiàn)是8個(gè)。共價(jià)化合物：共價(jià)鍵為原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。由共價(jià)鍵形...