根據(jù)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會的定義，吉布斯自由能或吉布斯函數(shù)是焓減去熱力學(xué)溫度和熵的乘積，即G=H-TS，通常稱為自由能或自由焓,和其他熱力學(xué)函數(shù)一樣，G具有態(tài)函數(shù)的性質(zhì),和其他熱力學(xué)函數(shù)一樣，G具有態(tài)函數(shù)的性質(zhì),處于狀態(tài)函數(shù),吉布斯函數(shù)的公式為g=h-ts，用吉布斯函數(shù)δG的變化來判斷過程的方向和極限。

處于狀態(tài)函數(shù)。用吉布斯自由能判斷反應(yīng)方向，要求反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)。如果反應(yīng)方程式是確定的，那么△rGm是唯一確定的，但△ RGM是不確定的。△rGm>0，天平右移；△rGm .當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)改變時(shí)，它的一系列性質(zhì)也隨之改變。變化量只取決于初始狀態(tài)和最終狀態(tài)，與變化過程中經(jīng)歷的路徑無關(guān)。在熱力學(xué)中，具有這種性質(zhì)的物理量稱為態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)是指表征系統(tǒng)特性的宏觀性質(zhì)，多指以能量為量綱的熱力學(xué)函數(shù)。State 函數(shù)是由系統(tǒng)狀態(tài)決定的屬性。當(dāng)狀態(tài)固定時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的值也是固定的。如果狀態(tài)發(fā)生變化，對應(yīng)狀態(tài)的變化值函數(shù)只與系統(tǒng)的初態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與初態(tài)和終態(tài)之間經(jīng)歷的具體過程無關(guān)。溫度，壓力，體積，內(nèi)能都是狀態(tài)函數(shù)。比如系統(tǒng)從1.01325×10 Pa 273K變化到3.03975×10 Pa 298K時(shí)，壓力變化為2.02650×10 Pa，溫度變化為25K，不考慮具體過程。狀態(tài)函數(shù)的差分必須是全差分。

沒有絕對值。和其他熱力學(xué)函數(shù)一樣，G具有態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。因?yàn)镠的絕對值是未知的，G的絕對值也是未知的，但它的變化量δ G只取決于系統(tǒng)的初態(tài)和終態(tài)，與具體的變化方式無關(guān)。根據(jù)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會的定義，吉布斯自由能或吉布斯 函數(shù)是焓減去熱力學(xué)溫度和熵的乘積，即G=H-TS，通常稱為自由能或自由焓。它的國際單位是焦耳。和其他熱力學(xué)函數(shù)一樣，G具有態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。因?yàn)镠的絕對值是未知的，所以G的絕對值也是未知的，但它的變化量δ G只取決于系統(tǒng)的初態(tài)和終態(tài)，與具體的變化方式無關(guān)。吉布斯自由能具有廣泛的功能特性，如用作等溫等壓條件下反應(yīng)自發(fā)方向的判據(jù)，還具有窄化學(xué)勢、最大非膨脹功、窄表面自由能等功能。這些功能特性常常通過它們的變化δg來反映。

熵判據(jù)的使用條件是在封閉絕熱系統(tǒng)中；吉布斯 函數(shù)該判據(jù)是在恒溫、恒壓、無非容積功的條件下使用的。熵判據(jù)公式為ds-δq/t≥0。當(dāng)系統(tǒng)從初態(tài)到終態(tài)經(jīng)歷絕熱過程時(shí)，系統(tǒng)的熵變不會小于0，在絕熱可逆過程中，熵變等于0。在絕熱不可逆過程中，熵變大于0。吉布斯 函數(shù)的公式為g = h-ts，用吉布斯函數(shù)δ G的變化來判斷過程的方向和極限。如果δG = 0，說明系統(tǒng)達(dá)到平衡，δG < 0說明過程可以自發(fā)進(jìn)行，δG > 0說明過程不能自發(fā)進(jìn)行。擴(kuò)展數(shù)據(jù)的熵判據(jù)與反應(yīng)方向的關(guān)系:1。大多數(shù)熵增加的反應(yīng)可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和增加氣體物質(zhì)的量的反應(yīng)都有正的熵變，是增熵反應(yīng)。2.有些熵增加的反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在更高的溫度下可以自發(fā)進(jìn)行。例如碳酸鈣的分解。3.個(gè)體熵減的反應(yīng)也可以在一定條件下自發(fā)進(jìn)行。例如，鋁熱反應(yīng)可以在點(diǎn)燃的條件下自發(fā)進(jìn)行。

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