重點:(1)實驗室制備二氧化碳，如果以大理石為原料，由于生成的碳酸鈣是微溶物質，包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應停止,(2)實驗室制造二氧化碳availableKipp發生器，以便它能與系統一起使用,檢查方法:將配制好的氣體通入清澈的石灰水中，石灰水變渾濁，為二氧化碳氣體,如果木條滅了，證明里面充滿了二氧化碳氣。
1、方法(1)碳酸鈣與稀鹽酸CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑2、方法(2)碳酸氫鈉與稀鹽酸NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑3、方法(3)碳酸鈉與稀鹽酸Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O 反應。方法(4)碳酸氫鈉加熱分解，2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO222，實驗室制備/123，456，789-0。原理:CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑集氣方式:向上排氣法(比空氣密度大，易溶于水)。檢查方法:將配制好的氣體通入清澈的石灰水中，石灰水變渾濁，為二氧化碳氣體。全檢方法:將點燃的木條放在氣瓶口。如果木條滅了，證明里面充滿了二氧化碳氣。
第一種:固體煅燒，易與固體顆?；旌希患儭５诙N:人的呼吸中含有其他氣體，不純。第三種:在空氣中，不僅氧、碳等氣體發生反應，而且也不適合收集。重點:(1)實驗室制備二氧化碳，如果以大理石為原料，由于生成的碳酸鈣是微溶物質，包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應停止。(2)實驗室制造二氧化碳 available Kipp發生器，以便它能與系統一起使用。
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