什么是同分異構體，同分異構體的化學性質和物理性質相不相同

來源：整理時間：2023-07-18 04:36:03 編輯：好學習手機版

1，同分異構體的化學性質和物理性質相不相同

同分異構體的化學性質相同物理性質不同

同分異構體的化學性質和物理性質相不相同

2，凡相對分子質量相同各元素質量分數相同而結構不同的有機物必互

相對分子質量相同，各元素質量分數相同。就說明： 1，含有相同的元素 2，各元素比例相同也就說明分子式相同分子式相同而結構不同的有機物當然是同分異構體！

凡相對分子質量相同，各元素質量分數相同,則分子式相同！

因為舉不出反例。理論上你覺得答案是錯誤的，但是事實就是那樣，如果你想要證明很簡單慢慢試

凡相對分子質量相同各元素質量分數相同而結構不同的有機物必互

3，同分異構體和同素異形體

同分異構體：化學上，同分異構體是一種有相同化學式，有同樣的化學鍵而有不同的原子排列的化合物。簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。比如C2H5OH和CH3OCH3同素異形體：是相同元素組成，不同形態的單質。如碳元素就有金鋼石、石墨、無定形碳等同素異形體。同素異形體由于結構不同，彼此間物理性質有差異

同位素是指同種元素，通常質量分數相同，質子數不同，考時多用12 ＿ 12 --（或 (6 － 7 -- (碳，數據不一定準確)同素異形體是指單質的物質，元素一樣，也就是化學式一樣，但是所形成的物質不同，例如，石墨和金剛石，二者都是C，但是物質不是同一種．同分異構體多半是指有機物的，分子式相同，但是結構不同，有機物的空間立體分布不是有很多種的么，數一下同種元素原子個數一樣多，結構式不同，同樣是3個C，可以用三個單鍵相連接，也可以用一個單鍵和一個雙鍵來連接

高中階段同分異構體說的都是有機物，同素異形體是單質，

同分異構體和同素異形體

4，同位素同位異形體同分異構體同系物的區別

這幾個都是化學名詞簡單的說同位素是在元素層面的定義同素異形體是在物質（單質）層面的定義同分異構體、同系物都是有機物層面的同位素同屬于某一化學元素，其原子具有相同數目的電子，原子核也具有相同數目的質子，但卻有不同數目的中子。例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0個中子，1個中子及2個中子，所以它們互為同位素第二個應該是同素異形體同一種元素形成的多種單質互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。許多元素都能形成同素異形體，形成方式有：（1）分子里原子個數不同，如氧氣和臭氧；（2）晶體里原子的排列方式不同，如金剛石和石墨；（3）晶體里分子的排列方式不同，如斜方硫和單斜硫。同素異形體之間物理性質不同，化學性質略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-111．5℃；氧氣比臭氧穩定，沒有臭氧的氧化性強等。一定要是單質.比如氧氣和臭氧,一個是O2一個是O3 金剛石和石墨,都是碳相同元素構成,不同形態. 從字面上理解就可以. 同分異構體同分異構體是有機物的分子式相同但是分子結構不同同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物，它們都屬于烷烴。

5，同系物同分異構體同素異形體同位素怎么區分

同系物：是相對于有機物的一個概念，有機物之間相差一個或多個CH2（甲基）的并且結構相似的兩個有機物。同分異構體：也是相對于有機物的一個概念，如果兩個有機物的化學式能夠相同，那么就是同分異構體同素異形體：由同一種元素構成，但是不是同一種物質（既化學式不同）。是相對于單質的概念。同位素：是相對于元素的概念，同一種元素，但中子數不同，則是同位素。

同系物是指在有機中功能團相同，結構上相差N個CH2的兩種有機物。同分異構體是指同種分子的不同結構，也就是說他的化學式是相同的但結構不同。同素異行體是指一種元素構成的不同單質例如O2，O3 同位素是指相同質子的不同中子的元素。例如氕氘氚

樓主你好：1:同位素,. 質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核數互為同位素例如: 例如:氕、氘、氚2:分子的結構相似、具有相同種類和數目的宮能團、且組成上彼此相差一個或若干個CH2原子團的許多有機化合物互稱為同系物。　　可用同一化學通式表示。　　例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等是同系物，可用通式CnH2n+2表示。其中甲烷與正丁烷互為同系物,甲烷與異丁烷也互為同系物。　　甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。　　乙烯、丙烯、丁烯等互為同系物,可用通式CnH2n　　但具有同一化學通式的有機化合物不一定是同系物　　例如:乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團不同,不是同系物　　如:乙烯與環丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物.　　一類同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子的增加而作有規則的遞變。　　同系物的物理性質不同,但有相同的官能團,所以化學性質相似　　烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似3:同素異形體: 是由同種元素組成的不同單質.例如: 氧氣和臭氧.紅磷和白磷.4:同分異構體:具有相同分子式,但結構不同的化合物互為同分異構體.例如:丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體.在烴中,隨著碳原子數目的增加,同分異構體數目就越多.

6，化學五同急

同種物質：某兩種(或兩種以上)同一性質,組成,結構及相同的變化規律；同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數,例如碳14，一般用C14而不用14C.；同系素：沒有同系素這一概念，倒有同系差，同系列的概念。如烷烴的系差是CH2，一切烷烴是同系列的物質，它們互稱同系物。同素異形體是相同元素組成,不同形態的單質。有三種：1．組成分子的原子數目不同，例如：氧氣O2和臭氧O3 。2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨。3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫同分異構體是一種有相同化學式，有同樣的化學鍵而有不同的原子排列的化合物。簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。例如：乙醇和甲醚。

1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。 2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。 3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。 4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個相同原子團的一系列化合物互稱同系物。 5.同種物質

1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子 2.同素異形體由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體例如氧氣與臭氧 3.同分異構體分子式相同而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。主要是有機物。 4.同系物結構相似，分子組成上相差一個或若干個相同原子團的一系列化合物互稱同系物。主要是有機物。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。