鋁與稀鹽酸反應(yīng)，鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)式

來源：整理時(shí)間：2023-08-12 11:39:30 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)式

稀鹽酸與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，離子方程式為2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。這個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，現(xiàn)象為鋁迅速溶解，溶液產(chǎn)生大量氣泡。

fe+2hcl=fecl2+h2 hcl中的ｈ＋氧化性比較弱，ｆｅ與之反應(yīng)只能失去２個(gè)電子，變成＋２價(jià) ｆｅ與cuso4反應(yīng) 也是如此

鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)式

2，鋁和稀鹽酸反應(yīng)

少量氣泡是因?yàn)閯偡湃臌}酸中，表面有氧化鋁阻止反應(yīng)大量氣泡是因?yàn)檠趸X被溶解，鋁開始和鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈是因?yàn)榉磻?yīng)越來越劇烈少量氣泡是因?yàn)辂}酸逐漸被消耗，反應(yīng)減緩反應(yīng)停止是因?yàn)辂}酸反應(yīng)完了，不能繼續(xù)反應(yīng)鋁條剩余是因?yàn)闆]有鹽酸繼續(xù)和它反應(yīng)

生成氯化鋁和氫氣。

鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑

由于實(shí)驗(yàn)前未打磨，鋁的表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)。al2o3+6hcl=2alcl3+3h20

1.鋁本來是白色的.. 但是如果顆粒的話就很有可能是灰黑色.. 就像鐵一樣..正常的是銀白色..而鐵粉是黑色.. 2.對，是因?yàn)檠趸?3.抱歉，這個(gè)不會(huì) 4.可以用與稀鹽酸反應(yīng)的方法比較鋁與鋅的活動(dòng)性順序，這是具體做法：取al和zn各一小塊，并且除去al表面的氧化膜，投入足量的鹽酸中，看誰反應(yīng)快

少量氣泡:溫度低,反應(yīng)速率較慢大量氣泡:反映放熱,溫度升高,反映速率加快反應(yīng)劇烈:反應(yīng)溫度此時(shí)達(dá)到一定高度,速度最快少量氣泡:由于一段時(shí)間的反應(yīng),稀鹽酸的弄地降低,反應(yīng)速率變慢反應(yīng)停止:稀鹽酸已完全反應(yīng),鋁條剩余

鋁和稀鹽酸反應(yīng)

3，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

鋁和稀鹽酸2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑

鋁和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。擴(kuò)展資料：鋁與其他酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑（2）Al + 6HNO?(濃)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?O（3）Al + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O（4）8Al + 30HNO?(較稀)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?O鋁及鋁合金是當(dāng)前用途十分廣泛的、最經(jīng)濟(jì)適用的材料之一。世界鋁產(chǎn)量從1956年開始超過銅產(chǎn)量一直居有色金屬之首。當(dāng)前鋁的產(chǎn)量和用量（按噸計(jì)算）僅次于鋼材，成為人類應(yīng)用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據(jù)初步計(jì)算，鋁的礦藏儲(chǔ)存量約占地殼構(gòu)成物質(zhì)的8%以上。參考資料來源：搜狗百科-鋁

鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是