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1，化學電離問題

這個題應該告訴密度是多少　　　如果沒告訴　那就當成水的密度 OH根的濃度為　0.001摩爾每升　　溶于水的氫氧化鎂的濃度為0.0005摩爾每升　　假設有1升水　　則氫氧化鎂有0.0005摩爾　0.0205克　　那一百克水就溶0.00205克　即溶解度為0.00205克

化學電離問題

2，化學電離平衡

設有1ml溶液，根據質量=密度*體積求出NaOH溶液的質量之后乘以0.04可求出NaOH的質量m，再用m/M(摩爾質量）求出NaOH物質的量n，再用n除以溶液體積0.001L可求出NaOH物質的量濃度C，C（OH-)=C。因為水的在常溫下電離的離子積是10的-14次方，設水電離出的c（OH-)=c(H+)=x，則[C(OH-)+x]*x=10的-14次方可算出c(H+)

化學電離平衡

3，化學電離度

電離度是指已經電離的某物質占該物質總量的百分比。舉個例子，在HAc中，，因為HAc是一元酸，氫離子濃度就是已經電離的HAc濃度，如果是H2SO4，那么電離度=0.5c（H+）/C(硫酸）

選d 因為水中加酸或加堿對水的電離均有抑制作用，所以純水電離度最大， ph=3的醋酸溶液和ph=11的氫氧化鈉溶液中[h+] = [oh-]對水的電離抑制程度相同若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，則反應后醋酸剩余，由于混合后溶液體積變為原來二倍，所以過量醋酸電離出的[h+] 濃度小于原醋酸溶液，對水的電離抑制程度也不如原溶液大綜上所述所以本題應該選d項

化學電離度

4，高一化學電離方程式急急急拜托各位高手

1. Ba2+ +SO42-=BaSO42. BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2+H2O3. Ag+ +Cl-=AgCl4. 好像不反應吧。。。= =

過程一樣但物質的量不同第一個要2mol的nahso4才能中和氫氧化鋇里的2moloh-而第二個硫酸氫鈉和氫氧化鋇只要各1mol 2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2oh+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4 + h2o

1.Ba2++SO4 2-=BaSO42.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO23.Ag++Cl-=AgCl4.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液不反應氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應：OH-+HCO3-=CO3 2-+H2O

5，化學中的電離度

這個嘛，溶液的導電性和離子濃度有關你稀釋弱電解質溶液，雖然電力程度增大，但總的來說電離增加的離子濃度比稀釋降低的離子濃度小（勒夏特列原理），所以溶液中離子濃度呈下降趨勢，導電能力就減弱了

因為弱電解質它隨著水的增多而電離更加充分。所以電力度增大。而強電解質已經是完全電離的了。雖然弱電解質的電離度增大了。但是和水的稀釋相比還是微不足道的。所以導電能力弱了

6，化學里電離是什么 意思

電離就是通過一定手段，將物質有中性變成游離態，原來不帶電的會變得導電，原來分子或離子是束縛的，不可移動的，變得可以自由移動，就像冰中的魚不能游動，而水中的可以。

電離，就是指物質（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中變成離子的一種過程。　　電解質在水溶液或熔融狀態下離解自由移動陰陽離子的過程。

電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。樓上講的是化學中的電離。化學上的電離是指電解質在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動（例如氯化鈉固體）。物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。

7，溶液的電離是什么意思什么是電離方程式

物質溶于水或熔融狀態時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。比如NaOH在水溶液里會電離稱為Na+和OH-,再如，HCl，在水溶液中會電離出H+ 和Cl-也可以簡單點這樣理解，溶液中，絕大多數的鹽、酸、堿都是以離子狀態存在，他們溶解于水的過程就是電離。電離方程式如下：NaOH=Na+ + OH-定義如下：用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。離子方程式是反映化學反應本質的一種化學方程式,在溶液中,易溶于水的強電解質并不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子。溶液中的反應實質上就是離子間的反應，比如說HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3這兩個反應看似不同，但實質都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，用離子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱電解質、不易溶于水的強電解質、非電解質或單質在溶液反應中主要還是以分子（或晶體）存在，所以在寫離子方程式時仍然寫分子式。所以離子方程式主要是以物質在溶液中主要的存在形式為根據寫的。

硼酸的電離又點特別，它是使水分子電離出氫離子，而不是自己電離出氫離子。 h3bo3+h2o = (h4bo4 )- + h+ 或 h3bo3+2h2o = (h4bo4 )- + h3o+ (h4bo4 )- 又可以寫作 [b(oh)4]- 中間是可逆號。

簡單點說，就是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。如： MgCl2=Mg2+ +2Cl- NaOH=Na+ + OH- 在以上方程式中，陽離子的正電荷總數和陰離子的負電荷總數的絕對值相等。