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本文目錄一覽

1，初三的化學(xué)
2，初三化學(xué)
3，初三化學(xué)
4，10個(gè)初三化學(xué)方程式
5，化學(xué)初三試題
6，初三化學(xué)
7，初三化學(xué)拜托啦

1，初三的化學(xué)

Ca 相對(duì)原子質(zhì)量40

初三的化學(xué)

2，初三化學(xué)

100g4%氫氧化鈉,氫氧化鈉的質(zhì)量為4g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 4g X X=4.9g 所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%

初三化學(xué)

3，初三化學(xué)

B是氫氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是銅 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

額， B是H2（氫氣） D是FeCl2（氯化亞鐵） F是Cu（銅） Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

初三化學(xué)

4，10個(gè)初三化學(xué)方程式

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2|+Na2SO4CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2|6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuCl2+CaCO3 ？不對(duì)吧。。。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2|Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl|+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HClCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

5，化學(xué)初三試題

由于D為紅色的單質(zhì)，就可以知道D是銅單質(zhì)，由于A(yíng)與B都是黑色的粉末狀物質(zhì)，所以一種既為氧化銅，另一種就是碳...而C就是CO2...A中金屬元素的化合價(jià)既為+2價(jià)，（1）中的化學(xué)方程式既為：2CuO+C==CO2+2Cu...（反應(yīng)條件：高溫）

初三的紅色單質(zhì)一般可以確定，是銅那么生成Cu的兩種黑色粉末一定是CuO和C，方程式：2CuO+C=高溫=CO2↑+2Cu 所以C是CO2，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O A是CuO其中銅是+2價(jià)

紅色物質(zhì)一般要猜到是銅，C加上澄清石灰水生成E可知C應(yīng)該是CO2，那么E為碳酸鈣，A和B為黑色粉末，可能是氧化銅，碳，或者是鐵，所以由方程式知A為氧化銅，化合價(jià)為正二價(jià)，方程式為2CuO+C=CO2+2Cu

C化學(xué)式CO2。A中金屬元素為Cu，是+2價(jià)。1方程式：CuO+CO=高溫=Cu+CO2

c :CO2 A +2價(jià) 2CuO+C=2CU+CO2 表忘了氣體符合

A是氧化銅B是碳C是二氧化碳D是銅E碳酸鈣

6，初三化學(xué)

解：X:CO Y:CaCO3 Z:Ca(OH)2 CO2+C=高溫=2CO 注：該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 做這類(lèi)題目最重要的是有一定的知識(shí)儲(chǔ)備，如見(jiàn)到某物在高溫下生成氧化鈣和氣體就應(yīng)該想到 CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，所以這類(lèi)題目一定要多做，有意向的話(huà)可以加我，QQ:980217096

co2+c=2co

解： 1. W是CO X是CO2 Y是CaCO3 Z是Ca(OH)2 分析：初中只學(xué)了CaCO3高溫分解成CaO合CO2，由此可以推斷，Y應(yīng)該是CaCO3，X是CO2，那么W就是CO，能和CO2生成CaCO3的就是Ca(OH)2了，那么Z就是Ca(OH)2 2. C+CO2=高溫=2CO

X：CO2 W:CO Ｙ：ＣａＣＯ３　Ｚ：Ca（OH）2 CO2+C=高溫=2CO

X為CO2,Y為CaCO3,Z為Ca（OH）2 CO2+C=（高溫）2CO

1.x 為co2 y為CaCO3 Z 為Ca(OH)2 2.CO2+C=2CO

7，初三化學(xué)拜托啦

1.加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明加入的Fe過(guò)量 Fe的過(guò)量。會(huì)置換AgNO3、Cu(No3)2生成Cu、Ag 所以濾液中固體一定為Cu、Ag和Fe 2.加入稍過(guò)量的鐵粉，與HCl反應(yīng)無(wú)固體生成，與FeCl2不反應(yīng)，與CuCl2發(fā)生置換，有Fe生成所以，過(guò)濾后濾渣中含有Fe、Cu 3，足夠稀鹽酸就不會(huì)有A、B、C 因?yàn)? FeO+ 2 HCl → FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6 HCl →2 FeCl3+ 3H2O FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O 又生鐵樣品含有一定的碳所以，殘?jiān)闹饕煞质荄(碳) 4.B A.必有銀離子，說(shuō)的太肯定，可以沒(méi)有。即剛好把Ag離子全置換 C濾紙上有鋅,則可能有銀離子就錯(cuò)了，應(yīng)該一定沒(méi)有銀離子 D濾紙上有鋅,銀離子，銅離子就不會(huì)有了

1加HCl，有氣泡生成的是Fe

Fe；Cu加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明加入的Fe過(guò)量；D;B

銀銅鐵混合物 FeCl2 D

一第一題,向過(guò)濾出的固體中加稀硫酸，有氣體生成說(shuō)明還有鐵 Cu和Ag不與稀硫酸反應(yīng) 二 .加入稍過(guò)量的鐵粉，與HCl反應(yīng)無(wú)固體生成，F(xiàn)eCl2不Fe反應(yīng)，F(xiàn)e與CuCl2發(fā)生置換，有Cu生成,又因?yàn)镕e過(guò)量所以，過(guò)濾后濾渣中含有Fe、Cu 三為B因?yàn)锳g的還原性比Cu強(qiáng),所以當(dāng)Zn反應(yīng)完全是則可能還有Cu! OK ! 明白嗎!!

因?yàn)檫^(guò)濾的固體+HCL有氣體生成，所以Fe過(guò)量，濾液中的固體是Cu ，Ag ，F(xiàn)e 。因?yàn)?入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾后濾渣為Cu，F(xiàn)e。第一個(gè)選擇選D，第二個(gè)選B。選D是因?yàn)樯F含有碳，且碳不與HCL反應(yīng)。選B是因?yàn)锳太絕對(duì)了，濾液可能沒(méi)有Ag+，C如果濾渣有Zn的話(huà)，那濾液就肯定沒(méi)有Ag+了，C錯(cuò)，D，有Ag，Cu的話(huà)，就表示Zn與Ag，Cu全部反應(yīng)完了，濾液不可能有Ag，Cu的。