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本文目錄一覽

1，高一化學
2，高一化學必修一
3，高一化學題目
4，高一化學有些什么內容
5，高一化學主要學習什么
6，高一化學完整化學方程式
7，高一化學知識點總結

1，高一化學

1 干燥布條不褪色濕潤布條褪成白色 2 滴有新制氯水的先變紅，后褪色滴有鹽酸的只變紅 3 生成白色沉淀 4 氯氣被全部吸收注射器內無氣體結論 1 氯水有漂白性氯氣沒有漂白性 2 氯水有酸性和漂白性鹽酸只有酸性 3 新制氯水中有氯離子 4 氯氣可被堿液（如NaOH）吸收

高一化學

2，高一化學必修一

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

別聽上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請追問

選B

因為有碘離子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設反應前氯離子的物質量為x，則溴離子物質量為2x，碘離子為3x；設反應后的碘離子物質量為y，則溴離子物質量2y，氯離子物質量3y.由化學方程式計算得有氯氣的物質量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應前后沒有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質量為x,又因為碘離子物質量為3x，所以二者物質離比為1:3，故選B

B，1：3

高一化學必修一

3，高一化學題目

氨水越濃密度越小所以100g濃度為10mol/l的氨水密度小于100ml水，所以加水稀釋加不了100ml水，溶液體積就達到二倍了。

100mL 10mol/L氨水加入100mL水體積視為200mL，則濃度會由10mol/L變為5mol/L。氨水越濃密度越小， 100g 10mol/L氨水其體積大于100mL，濃度要由10mol/L變為5mol/L，加水量就大于100mL

氨水濃度越大，其密度就越小 C1V1=C2V2 ρ小于P1 10*100/ρ=5*（100+V)/Ρ1 V= 100( 2ρ/P1 -1) ( 2ρ/P1 -1)小于2大于1 所以V大于100小于200 選擇A

物質量濃度c=1000Ρw/M Ρ為溶液密度，w為質量分數，M為摩爾質量氨水密度比水小，稀釋之后密度變大。則濃度要變為原來的一半。w應少于原來的一半所以加水大于50ml

大于！根據稀釋前后NH3的物質的量不變，列出等式，在根據氨水密度小于1g/cm3,一個不等式即可得

高一化學題目

4，高一化學有些什么內容

必修一緒言化學——人類進步的關鍵第一章化學反應及其能量變化第一節氧化還原反應第二節離子反應第三節化學反應中的能量變化本章小結復習題第二章堿金屬第一節鈉第二節鈉的化合物第三節堿金屬元素第三章物質的量第一節物質的量第二節氣體摩爾體積第四章鹵素第一節氯氣第二節鹵族元素第三節物質的量在化學方程式計算中的應用本章小結復習題第五章物質結構元素周期律第一節原子結構第二節元素周期律第三節元素周期表第四節化學鍵第三節硫酸第四節環境保護本章小結復習題第七章碳族元素無機非金屬材料第一節碳族元素第二節硅和二氧化硅第三節無機非金屬材料復習題總復習題必修二第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表第二節元素周期律第三節化學鍵歸納與整理第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能第二節化學能與電能第三節化學反應的速率和限度歸納與整理第三章有機化合物第一節最簡單的有機化合物----甲烷第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節生活中兩種常見的有機物第四節基本營養物質歸納與整理第四章化學與可持續發展第一節開發利用金屬礦物和海水資源第二節化學與資源綜合利用、環境保護歸納與整理參考人教版網址 http://www.pep.com.cn/gzhx/

高一化學上冊的內容有：化學反應及其能量變化；堿金屬；物質的量；鹵族元素；元素周期率。

高一化學內容：第一章化學反應及其能量變化第二章堿金屬第三章物質的量第四章鹵族元素第五章物質結構元素周期律第六章氧族元素環境保護第七章碳族元素

一些簡單的無機化學，主要有很多實驗，但需要好好掌握，很多實驗題都從這寫實驗延伸

高一第一學期：化學計量的概念及其計算，化學物質及其變化有離子反應和氧化還原反應，幾種金屬及其重要化合物的性質，非金屬及其化合物的性質；高一第二學期：化學反應與能量，化學反應速率與化學平衡，電化學基礎，元素周期表等。

5，高一化學主要學習什么

高一化學內容：第一章化學反應及其能量變化第二章堿金屬第三章物質的量第四章鹵族元素第五章物質結構元素周期律第六章氧族元素環境保護第七章碳族元素高一化學難點在于 1氧化還原反應和其概念的引入,氧化還原給出了一個新的對與化和物,變價化學反映,化合價的理解高一同學往往沉浸在之前給出的與氧氣化和就是氧化反應的誤區中,不能很好的接受這個新的概念,要著重理解拋開之前的錯誤觀念,多做一些題,比如氧化劑氧化還原劑而自身發生還原反應,價態降低,得電子(歸納為"降得還"氧化劑,當然還有"升失氧"還原劑) 2離子反應的實質,過程,書寫,判斷.適應離子是個比較困難的過程,一定要注意把離子和分子概念分開,尤其是離子方程的書寫,高考必然考,要注意反應條件,弱電解質(p.s.要注意電解質不包括單質這個問題)沉淀,氣體符號不能忘.還有離子共存問題,要考慮以下幾點:氧化還原反應(尤其是條件),沉淀,氣體,弱電解質(酸堿中和),配合物,雙水解[高二內容].離子反應的過程一定要注意,比如高二講銅和稀硝酸反應,化學方程式配平需要8個硝酸但是實際上離子方程只用2個硝酸根和8個氫離子,就是說你可以用硫酸來代替氫離子.離子方程式還要注意電荷守恒,這些在高二比較難的一章里有很大用處 3物質的量尤其是溶液中的物質的量濃度概念的引入,沒什么多說的,做題吧..做到跟質量一樣熟就行了 3由元素周期率這一章引發的各族元素之間關聯和規率,高一要學堿金屬,鹵素,氧族,碳族氧族相對而言比較繁,有一些知識,比如硫不融于水,融于酒精,四硫化碳等有機溶劑..鈉要放在煤油里,而鋰不能像鈉一樣只保存在煤油里,還要密封,因為其密度小于煤油..在來就是方程要記好,比如二氧化錳制氯氣..記住配平系數可以節省工夫.然后很重要的是要注意族與族之間比較,例如鹵素離子在周期表上由上到下還原性增強,對應的一元酸酸性增強,對應的含氧酸酸性減弱..這是鹵族,跟邊上的氧族相比則有,硫(離子)在溴左邊,碘在下邊,那么硫和碘(離子)誰還原性強?可以總結出還原性離子硫大于碘大于溴大于氯..直線比較性質很簡單,用周期性就可以,就像這類斜線比較就需要歸納.還有重要的實驗方法,實驗儀器,比如檢定氯化鈉,碘化鈉可以用銀離子與鹵離子反應生成不同顏色沉淀判斷.還有制硫化氫必需連一個氫氧化鈉除尾氣,二氧化硫不適合用啟譜發生器制等等總之高一是打基礎,相對高二簡單很多,尤其比之有機實在不算什么,但是一定要把知識學熟練..記牢~

一些重要的概念都在高一。要好好掌握，學會相似概念的辨析。一些重要的方程式，一定要熟記熟用。一些重點比如說氧化還原反應、各種制取氣體的反應，都在高一。高一是整個高中三年化學打基礎的時候，要好好學習~

6，高一化學完整化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 27;硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe +3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+ O2 = 2NO2

你可以從書上找我有其他學案要不

7，高一化學知識點總結

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= N/N(A) 2．物質的量n（mol）= m/M 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

親愛的愛化學的學生、所有的化學方程式可以推出來化學一定要積累、至于化學方程式你不必多記、記好整個元素周期表的規律、那你就成功了重要的是積累強氧化劑、強還原劑、那么高中的反應你基本可以打破了下面是一點資料、說真的、我不喜歡復制資料、都是給你們打的、學習方法很重要 2. 一個化學反應完成后，最后得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子對偏離的物質。 —氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。復分解反應都不是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

我的個天啊，從哪抄的？

第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾物質的量的單位 3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個 5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心第二章化學物質及變化-1-物質的分類 1 元素分類：金屬和非金屬元素2 化合物分類：有機物（含C）和無機物氧化物酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）分散系溶液（很穩定）分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一膠體（介穩定狀態）分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一化學反應的分類四大基本反應類型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應（電解質在水溶液中）離子反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非離子反應：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸熱反應：C+CO2 2CO第二章化學物質及變化-2-離子反應電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物非電解質（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－（弱電解質用“ ” NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質用“ = ” 離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式離子共存有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體膠體的性質（介穩定）丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達爾現象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜） Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl 膠體凝聚的條件加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章化學物質及變化-3-氧化還原反應氧化還原反應的本質有電子轉移(得失或偏移) 氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發生氧化反應成氧化產物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發生還原反應成還原產物化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應氣體的檢驗 NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2的檢驗用品紅溶液褪色 SO2的吸收用KMnO4溶液 (強氧化性) CO2的檢驗用澄清石灰水變濁 Cl2的檢驗用濕潤的KI 淀粉試紙變藍 NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗 NH4+的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色 Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色 SO42-的檢驗先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3 - 的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）堿性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃) 保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學性質稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽 2高沸點酸，難揮發性——制備易揮發性酸濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脫水性—使有機物脫水炭化 3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩定性（見光、受熱）次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩定性（見光、受熱）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩定性（熱)漂白氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區別最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩定結構氣體極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應現象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發出響聲——反應劇烈；⑤變色——生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2) Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導體、太陽能電池; SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠