什么是同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)？鹽離子效應(yīng)是什么？為什么會這樣效應(yīng)一定伴隨著鹽離子效應(yīng)在電離平衡中:同離子效應(yīng): 1。定義:在弱電解質(zhì)溶液中，鹽，什么是共離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)共離子效應(yīng)表示溶液中有與不溶物中相同的離子，如碘化鉀溶液中的碘化銀，溶解度降低的鹽效應(yīng)表示溶液中有其他離子或自身離子，硫酸鉛在硫酸鈉溶液中，隨著硫酸鈉濃度的增加，硫酸鉛的溶解度先降低后升高，說明前半段以同離子效應(yīng)為主，后半段以鹽效應(yīng)為主。
1、鹽離子的水化作用處于電離平衡:抗衡離子效應(yīng): 1。定義:在弱電解質(zhì)溶液中，當(dāng)加入含有常見離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會左移，使電解質(zhì)的電離度降低。這種現(xiàn)象叫做抗衡離子效應(yīng)。例如，在CH3COOH溶液中，存在以下電離平衡CH3COOH←→CH3COO H 。當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4時(shí)，c(CH3COONH4)上升，使電離平衡向左移動(dòng)，CH3COOH的電離度降低。2.應(yīng)用:用同離子效應(yīng)來抑制溶質(zhì)水解，如向NH3·H2O中加入NH4 。注:弱電解質(zhì)形成的鹽通常是強(qiáng)電解質(zhì)鹽-。當(dāng)加入其他強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度增加，這種效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)比如在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol/LNaCl時(shí)，CH3COOH電離的c(H )為1.68而不是1.33 10 3 mol/L..它的電離度不是1.33%，而是1.68%。
2、鹽 效應(yīng)對弱酸和弱堿的解離度影響是什么salt 效應(yīng)對弱酸弱堿的離解度有以下影響。1.弱酸在水中的離解度受鹽的影響效應(yīng)。在水中加入含有弱離子的鹽時(shí)，弱離子會與弱酸結(jié)合形成更穩(wěn)定的離子對，從而降低弱酸的離解度，使其更容易溶解。2.鹽效應(yīng)對弱堿的離解度會增加不溶物的溶解度，產(chǎn)生過飽和。
3、鹽離子 效應(yīng)是什么為什么發(fā)生同離子 效應(yīng)時(shí)一定伴隨鹽離子 效應(yīng)電離平衡中:同一個(gè)離子效應(yīng): 1。定義:在弱電解質(zhì)溶液中，當(dāng)加入含有常見離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會左移，使電解質(zhì)的電離度降低。這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。例如在CH3COOH中。
抑制溶質(zhì)水解，如向NH3·H2O中加入NH4 注意:弱電解質(zhì)形成的鹽通常是強(qiáng)電解質(zhì)鹽效應(yīng): 1。定義:在弱電解質(zhì)溶液中，當(dāng)加入其他強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度增加，這種效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)例如，在0.1 mol/lch。
4、什么叫同離子 效應(yīng)和鹽 效應(yīng)?鹽同時(shí)存在于酸堿平衡和沉淀-溶解平衡中效應(yīng)和抗衡離子效應(yīng)酸堿平衡中的抗衡離子效應(yīng)是指向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)而引起弱電解質(zhì)解離度降低的作用鹽-同樣，在沉淀-溶解平衡中，相同離子 使不溶物的化學(xué)平衡向生成不溶物的方向移動(dòng)導(dǎo)致不溶物增加效應(yīng)指的是在不溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入不同不溶電解質(zhì)的強(qiáng)電解質(zhì)會
5、什么叫同離子 效應(yīng)和鹽 效應(yīng)counter ion效應(yīng)指溶液中存在與不溶物中相同的離子，如碘化鉀溶液中的碘化銀，鹽的溶解度下降效應(yīng)指溶液中存在其他離子或自身離子，如硝酸鉀溶液中的碘化銀，硫酸鈉溶液中的硫酸鉛的溶解度。硫酸鉛的溶解度先降后升，說明前半段同離子效應(yīng)占優(yōu)勢，后半段鹽效應(yīng)占優(yōu)勢。
6、同離子 效應(yīng)和鹽 效應(yīng)counter ion效應(yīng):在不溶性電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有與不溶性電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，不溶性電解質(zhì)的沉淀平衡會發(fā)生偏移，不溶性電解質(zhì)的溶解度也會因此降低。鹽效應(yīng):在不溶性電解質(zhì)溶液中加入與不溶性電解質(zhì)沒有共同離子的電解質(zhì)，會增加不溶性電解質(zhì)的溶解度。抗衡離子效應(yīng):在不溶性電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有與不溶性電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，不溶性電解質(zhì)的沉淀平衡會發(fā)生偏移，不溶性電解質(zhì)的溶解度也會因此降低。
例如，在不溶性電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)Na2SO4溶液，以降低BaSO4的溶解度。鹽效應(yīng) If:在不溶性電解質(zhì)溶液中，加入與不溶性電解質(zhì)沒有共同離子的電解質(zhì)，會增加不溶性電解質(zhì)的溶解度，這種由于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的加入而使不溶性電解質(zhì)溶解度增加的現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。例如，BaSO4在KNO3溶液中的溶解度略大于在純水中的溶解度，KNO3濃度越大，BaSO4的溶解度越大。
