加入SCN-血紅色Fe3 3SCN-==Fe3(絡合反應是可逆的，兩種離子的結合比不唯一，是-2三價鐵的特征反應，而二價鐵不具有這種特征)并加入氫氧化鈉,其他陽離子離子一般內容不干擾識別,3.如何檢驗亞鐵的存在,1，Howto檢驗二價鐵離子,4.如何檢驗二價鐵和三價鐵的混合物,2.如何檢驗二價鐵離子和三價鐵離子。
1)溶液呈棕黃色，苯酚變成紫色(絡合物)Fe3 6C6H5OH=3- 6H 。加入SCN-血紅色Fe3 3SCN-==Fe3(絡合反應是可逆的，兩種離子的結合比不唯一，是-2三價鐵的特征反應，而二價鐵不具有這種特征)并加入氫氧化鈉。堿能分解絡合物，生成Fe3沉淀，所以反應需要在酸性溶液中進行。硝酸具有氧化性，能破壞SCN-，所以用稀鹽酸溶液酸化試液。其他離子一般內容無嚴重干擾。(6)K4Fe(CN)6測試方法:Fe3 在酸性溶液中與K4Fe(CN)6反應生成藍色沉淀(原普魯士藍)，但實際上與前面提到的滕氏藍體系是同一種物質。其他陽離子離子一般內容不干擾識別。Co2 、Ni2 等試劑生成淡藍色至綠色沉淀，不應誤認為是Fe3 。
1，How to 檢驗二價鐵離子。2.如何檢驗二價鐵離子和三價鐵離子。3.如何檢驗亞鐵的存在。4.如何檢驗二價鐵和三價鐵的混合物。1.檢驗亞鐵法:觀察溶液顏色:亞鐵離子，呈綠色，可通過溶液顏色判斷。2.向溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液不顯血紅色，再加入氯水顯血紅色，則溶液中含有亞鐵離子。3.向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，第三次變成紅棕色，證明溶液中有鐵離子。4.向溶液中加入酸性高錳酸鉀。如果褪色，溶液中就會有二價鐵。不褪色就沒有亞鐵。
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