深圳市化學水平考試知識點，化學學業水平考試必考知識點有哪些

來源：整理時間：2022-12-03 02:01:52 編輯：深圳生活手機版

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1，化學學業水平考試必考知識點有哪些
2，化學學業水平考試必考知識點有哪些
3，化學合格考必背知識點

1，化學學業水平考試必考知識點有哪些

化學學業水平考試必考知識點如下：1、濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。2、酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3、蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。4、為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。5、單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

化學學業水平考試必考知識點有哪些

2，化學學業水平考試必考知識點有哪些

化學學業水平考試必考知識點有：1、原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小。(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2、元素化合價(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外)。(2)同一主族的元素的正價、負價均相同。(3)所有單質都顯零價。3、單質的熔點同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

化學學業水平考試必考知識點有哪些

3，化學合格考必背知識點

化學學考必背知識點：物理性質　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表?！　?、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S?！　?、熔沸點、狀態：　?、?同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大?！　、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常?！　、?常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛?！　、?熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定?！　、?原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。　　⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸?！　、?同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對?！　、?比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。　?、?易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑?！　?、溶解性　　① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置?！　、?溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　?、?鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大?！　、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳?！　、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑?！　、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。　?、?固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。　　5、密度　?、?同族元素單質一般密度從上到下增大。　?、?氣體密度大小由相對分子質量大小決定。　　③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯?！　?、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?　　化學學考必背知識點：實驗室制取氧氣　?、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應)　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑　　相關知識點：　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。　?、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應)　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管?！　、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑　　共同知識點：　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣?！　』瘜W學考必背知識點：實驗室制取二氧化碳氣體　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生?！　∠嚓P知識點：　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

化學合格考必背知識點