廣州高一下化學(xué)期末試卷，求高一化學(xué)下學(xué)期期末考試卷

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2，高一下學(xué)期化學(xué)試題請(qǐng)求解答急求答案

只給答案啦，過(guò)程不寫(xiě)了 1.（1）O3F2，阿伏伽德羅定律與質(zhì)量守恒定律（2）F:O:O:O:F（注意點(diǎn)夠8電子，電腦上打不上），F(xiàn)-O-O-O-F 2.（1）HMnO4,H2CrO4,H3AsO4 （2）P連著1個(gè)（雙鍵O）兩個(gè)(單鍵O-H),一個(gè)單鍵H， As連著3個(gè)單鍵O-H（畫(huà)不出來(lái)，自己弄吧）（3）中強(qiáng)，不一致，因?yàn)檫@只是個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不一定全都符合 2.條件是不是打錯(cuò)了呀 3.Na2O,MgF2,K2S,CaCl2 4.甲是氮，乙是碳，丙是鎂 2Mg+CO2=（點(diǎn)燃）2MgO+C 5.CO中C，O之間的化學(xué)鍵類(lèi)似三鍵，鍵能很高，因?yàn)镠的半徑小，故而H2中的H-H鍵長(zhǎng)很短，所以鍵能大 6.百分之80，百分之18.5 7.元素是S，位于第二周期，第ⅥA族

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3，高一化學(xué)期末測(cè)試題

江蘇通州高級(jí)中學(xué)2005年高一上期終調(diào)研化學(xué)測(cè)試高一實(shí)驗(yàn)班總分150分第一卷（選擇題72分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、選擇題（本題有10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)正確答案） 1、下列液體pH＞7的是 A、人體血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A、變藍(lán)色 B、變深 C、變淺 D、不變 4、下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1，N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時(shí)，上述反應(yīng)的v1和v2的變化情況為 A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減少 C、v1增大，v2減少 D、v1減少，v2增大 6、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是 A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵 C．工業(yè)鹽酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是 A、K2SO4固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固體 10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、選擇題（本題有12小題，每題3分，共42分。每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案） 11、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A、增加Fe的物質(zhì)的量 B、壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 C、保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大 D、將容器的體積縮小一半 12、對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說(shuō)法正確的是 A、它們的c(H+)不相同 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸 C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同 D、各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同 13、一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大 14、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小塊金屬鈉 B、向水中加入NaOH固體 C、向水中加入CH3COONa固體 D、向水中加入NH4Cl固體 15、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）的正確圖象是 16、把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測(cè)得)，則氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應(yīng)容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol 18、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)以下說(shuō)法一定正確的是 A、參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等 B、參加反應(yīng)的酸中能電離出的H+總物質(zhì)的量和堿中能電離出的OH-總物質(zhì)的量相等 C、反應(yīng)后溶液的pH=7 D、一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的相互反應(yīng) 19、最近，科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類(lèi)型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是 A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度 C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 22、100℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12。這時(shí)將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱電解質(zhì)的電離存在著電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比稱(chēng)為電離度。在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積（Kw）和電離度（HCl和NH4Cl分別用αA和αB表示）的敘述正確的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

高一化學(xué)期末測(cè)試題