硅和氫氧化鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-04-05 20:04:04 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

Si + 2OH- + H2O = (SiO3)2- + 2H2↑通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析了Si與NaOH的反應(yīng)，得出Si與NaOH無(wú)論是在干燥的條件下還是在水溶液中反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是Si與OH-的反應(yīng)，在反應(yīng)中OH-起氧化作用。關(guān)鍵詞：硅氫氧化鈉反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn) 在無(wú)水條件下，Si與NaOH反應(yīng)放出H2這一事實(shí)已被實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，其反應(yīng)方程式為：加熱 Si+4NaOH---→Na4SiO4+2H2↑

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

常溫一般認(rèn)為是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （實(shí)際應(yīng)該是接近0℃的時(shí)候才是這樣）如果加熱或者溫度高一點(diǎn)的話可以生成naclo3甚至更復(fù)雜的物質(zhì) 3cl2+6naoh=（加熱）=5nacl+naclo3+3h2o

硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

2，硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

硅與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。擴(kuò)展資料　　硅與氫氧化鈉的反應(yīng)歷程　　1、硅有無(wú)定形硅和晶體硅兩種同素異形體：晶體硅為灰黑色，無(wú)定形硅為黑色，硬而有金屬光澤。氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱量，其水溶液有澀味和滑膩感。　　2、硅與氫氧化鈉不會(huì)直接發(fā)生反應(yīng)，一般需要在水溶液中進(jìn)行，硅在水中會(huì)和水反應(yīng)得到硅酸和氫氣，這一過(guò)程類似鈉和水的反應(yīng)。　　3、當(dāng)氫氧化鈉溶液加入以后，促進(jìn)了上面反應(yīng)往右邊進(jìn)行，氫氧化鈉可以和硅酸進(jìn)一步反應(yīng)得到硅酸鈉和水。　　4、總反應(yīng)就是Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。

硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

3，硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)嗎

能反應(yīng) Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3 +2H2↑或：Si + 2NaOH+4 H2O=Na2SiO3 +2H2↑+3 H2O（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用,注意水是氧化劑,氫氧化鈉不是氧化劑）實(shí)質(zhì)反應(yīng)可分解成兩個(gè)反應(yīng)：Si + 4 H2O=H4SiO4 +2H2↑（氧化還原反應(yīng)）H4SiO4 +2NaOH=Na2SiO3 +3 H2O

si + 2oh- + h2o = (sio3)2- + 2h2↑通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析了si與naoh的反應(yīng)，得出si與naoh無(wú)論是在干燥的條件下還是在水溶液中反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是si與oh-的反應(yīng)，在反應(yīng)中oh-起氧化作用。關(guān)鍵詞：硅氫氧化鈉反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn) 在無(wú)水條件下，si與naoh反應(yīng)放出h2這一事實(shí)已被實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，其反應(yīng)方程式為：加熱 si+4naoh---→na4sio4+2h2↑ 量的如何不影響反應(yīng)的進(jìn)行

硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)嗎

4，硅和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式

硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2↑氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。有無(wú)定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無(wú)定形硅為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔點(diǎn)1410℃，沸點(diǎn)2355℃，晶體硅屬于原子晶體。不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。硬而有金屬光澤。擴(kuò)展資料氫氧化鈉可以和鹵代烴等發(fā)生親核取代反應(yīng)，如：CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl也可能使鹵代烴發(fā)生消除：CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O氫氧化鈉在強(qiáng)熱下可以使羧酸發(fā)生脫羧反應(yīng)，例如：R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓ + K2SO4+3Na2SO4氫氧化鋁可用于制取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計(jì)量的硫酸鉀溶液加熱反應(yīng)、經(jīng)過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。參考資料：百度百科-硅參考資料：百度百科-氫氧化鈉

5，硅與氫氧化鈉反應(yīng)

Si + 2OH- + H2O = (SiO3)2- + 2H2↑Si與NaOH的反應(yīng)，無(wú)論是在干燥的條件下還是在水溶液中反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是Si與OH-的反應(yīng)，在反應(yīng)中OH-起氧化作用，從原理上并不是你所說(shuō)的先生成酸，再酸堿中和，但是如果你把你所說(shuō)的這兩個(gè)反應(yīng)的方程式加起來(lái)確實(shí)是等于原反應(yīng)的，需要注意的是這種分解你只可以用于純化學(xué)計(jì)算，千萬(wàn)不可用于分析產(chǎn)物或者是把反應(yīng)直接拆成兩半來(lái)做題目。

Si首先是不溶于強(qiáng)酸，比如硝酸，硫酸，鹽酸這些都不能溶解si，只能用HF酸可以，實(shí)際上Si是不能溶于水的，Si和Al都是兩性的，都是能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，它們與NaOH溶液的反應(yīng)都是屬于兩性金屬與堿的反應(yīng)。反應(yīng)式如下：Si與NaOH：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Al與NaOH：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑這個(gè)和他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?a href="/tag/623297.html" target="_blank" class="infotextkey">有關(guān)，即與他們的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，具體的是大學(xué)內(nèi)容

不是，硅不能與水反應(yīng)。

2naoh+si+h2o=na2sio3+2h2置換反應(yīng)置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： a+bc→b+ac 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。