原電池和電解池的所有知識點，電解池和原電池的知識點和難點重點是什么

來源：整理時間：2023-04-19 00:38:55 編輯：好學習手機版

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1，電解池和原電池的知識點和難點重點是什么
2，原電池和電解池的知識點有哪些
3，高中化學原電池電解池的知識點謝謝
4，電解池和原電池涉及的一些主要知識點有什么
5，誰能幫忙總結一下有關原電池電解池的知識點急

1，電解池和原電池的知識點和難點重點是什么

電解池要會寫總方程式和拆開寫陰陽極的方程式，會分陰陽極極，要注意電解液的酸堿。原電池就是會寫正負極的方程式，生成氣體沉淀之類的。還有燃料電池也要注意酸堿。

電解池和原電池的知識點和難點重點是什么

2，原電池和電解池的知識點有哪些

原電池：通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。電解池：電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。關于電極反應式的書寫：在電化學的學習中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質（自發和非自發）。1.對于原電池，電極反應式和總反應式的書寫方法一般是：第一步：判斷正負極；第二步：根據負極及溶液中離子參加反應情況確定電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對于任何一個原電池反應，只要先寫出易寫的一極反應式，用總反應式減去其中一極的反應式，就可得另一極的反應式（注意電荷守恒）。2.對于電解池，電極反應和總反應式的書寫方法一般是：第一步：確定電極的材料及陰陽極；第二步：根據電極材料和溶液介質情況分析判斷電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式（注意有水被電解時的情況）。

原電池和電解池的知識點有哪些

3，高中化學原電池電解池的知識點謝謝

電極活性不同的時原電池，左邊就是原電池，硫酸溶液為電解質溶液，那么活動性強的做負極，就是鋅做負極，銅做正極，正極有氣泡產生。兩個相同電極的是電解池，與正極相連的時陽極，與負極相連的時陰極，如果電解質溶液仍是硫酸

你看看電解液，要是電解液是堿液如 naoh 或者是koh就必須寫進去oh- 這和電解液有關，一般zn-2e-=zn2+的電解液都是酸，明白了沒有啊～祝你學習進步！

高中化學原電池電解池的知識點謝謝

4，電解池和原電池涉及的一些主要知識點有什么

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學能轉變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電解池電能轉變成化學能的裝置電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應類型（5）外電路電子流向負極氧化負極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關問題　　1．是否為原電池的判斷　　(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質——有無氧化還原反應發生。(2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。2．原電池正、負極的確定　　(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬為正極。一般，負極材料與電解質溶液要能發生反應，如：Mg－Al－HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。(2)根據在兩電極發生反應的物質的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極。(3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生，電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。(4)根據某些顯色現象確定：一般可以根據電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發生的反應、化合價升降情況、是氧化反應還是還原反應、是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。(5)根據外電路中自由電子的運動方向規定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。(6)根據內電路中自由離子的運動方向規定：在內電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。3．電極反應式的書寫　　(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據正、負極反應規律去寫電極反應式。(2)如果題目給定的是總反應式，可分析此反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式。另一極的電極反應式可直接寫或將各反應式看做數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應式歸納：　　電池總反應：還原劑+氧化劑+介質＝氧化產物+還原產物+其他負極：還原劑－ne-+介質＝氧化產物(還原劑失去電子，發生氧化反應)正極：氧化劑＋ne-＋介質＝還原產物(氧化劑得到電子，發生還原反應)介質通常是定向移動到該電極附近的導電離子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或還原)產物能與之發生復分解反應，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應式相加即得電池總反應離子方程式，用電池總反應離子方程式減去較簡單電極的反應式即為較復雜電極的反應式。原電池反應式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應式還是電極反應式都既要滿足電子轉移守恒、電荷守恒，又要滿足質量守恒。4．原電池的設計方法　　以氧化還原反應為基礎，首先要確定原電池的正、負極，電解質溶液及電極反應；再利用基礎知識書寫電極反應式，參照Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。如根據反應：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2設計一個原電池，為：Cu作負極，C(或Pt)作正極。FeCl3作電解質溶液，負極反應為：Cu－2e-＝Cu2+，正極反應為：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。二、電解池的有關問題　　1．電極的判斷及反應的類型　　(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。(2)看電極周圍元素價態的升降。若價態升高，則為陽極。注意：元素價態的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的。(3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷。　 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發生氧化反應。陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發生還原反應。2．電解時電極產物的判斷(1)陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-(水)。(2)陰極產物的判斷直接根據陽離子放電順序(如下)進行判斷：Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流

只要動點腦子都能記住

5，誰能幫忙總結一下有關原電池電解池的知識點急

一、原電池、電解池的兩極電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。陰極、陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極；得到電子的極即還原極，也就是陰極。原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。三、分析電解應用的主要方法和思路 1、電解質在通電前、通電后的關鍵點是：通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。 2、在電解時離子的放電規律是：陽極：金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F- 陰極： Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（濃）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3、電解的結果：溶液的濃度、酸堿性的變化溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發生改變。四、燃燒電池小結在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應；正極：化合價降低，得到電子發生還原反應；總反應式為：兩極反應的加合；書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。五、電化學的應用 1、原電池原理的應用 a.原電池原理的三個應用和依據：（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。 b.判斷依據：（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。（2）根據反應的速度判斷強弱。（3）根據反應的條件判斷強弱。（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。 2、電解規律的應用（1）電解規律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。（2）恢復電解液的濃度：電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。（3）在分析應用問題中還應該注意：一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應. （2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學能轉變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電解池電能轉變成化學能的裝置電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應類型（5）外電路電子流向負極氧化負極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關問題　　1．是否為原電池的判斷　　(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質——有無氧化還原反應發生。 (2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 2．原電池正、負極的確定　　(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬為正極。一般，負極材料與電解質溶液要能發生反應，如：Mg－Al－HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。 (2)根據在兩電極發生反應的物質的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極。 (3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生，電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。 (4)根據某些顯色現象確定：一般可以根據電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發生的反應、化合價升降情況、是氧化反應還是還原反應、是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。 (5)根據外電路中自由電子的運動方向規定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。 (6)根據內電路中自由離子的運動方向規定：在內電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。 3．電極反應式的書寫　　(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據正、負極反應規律去寫電極反應式。 (2)如果題目給定的是總反應式，可分析此反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式。另一極的電極反應式可直接寫或將各反應式看做數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應式歸納：　　電池總反應：還原劑+氧化劑+介質＝氧化產物+還原產物+其他負極：還原劑－ne-+介質＝氧化產物(還原劑失去電子，發生氧化反應) 正極：氧化劑＋ne-＋介質＝還原產物(氧化劑得到電子，發生還原反應) 介質通常是定向移動到該電極附近的導電離子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或還原)產物能與之發生復分解反應，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應式相加即得電池總反應離子方程式，用電池總反應離子方程式減去較簡單電極的反應式即為較復雜電極的反應式。原電池反應式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應式還是電極反應式都既要滿足電子轉移守恒、電荷守恒，又要滿足質量守恒。 4．原電池的設計方法　　以氧化還原反應為基礎，首先要確定原電池的正、負極，電解質溶液及電極反應；再利用基礎知識書寫電極反應式，參照Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。如根據反應：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2設計一個原電池，為：Cu作負極，C(或Pt)作正極。FeCl3作電解質溶液，負極反應為：Cu－2e-＝Cu2+，正極反應為：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。二、電解池的有關問題　　1．電極的判斷及反應的類型　　(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。 (2)看電極周圍元素價態的升降。若價態升高，則為陽極。注意：元素價態的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷。　 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發生氧化反應。陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發生還原反應。 2．電解時電極產物的判斷 (1)陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-(水)。 (2)陰極產物的判斷直接根據陽離子放電順序(如下)進行判斷： Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水) 記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流