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1，啥是熱化學方程式
2，常見15個熱化學方程式
3，化學熱方程式
4，熱化學方程式
5，熱化學方程式怎么寫

1，啥是熱化學方程式

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。例如熱化學方程式： H2 + Cl 2 ＝ 2HCl △H ＝－183 kJ/mol ΔH代表在標準態時，1molH2和1molCl2完全反應生成2 molHCl，反應放熱183kJ。

就是普通的化學方程,后面再加減個熱變化，還得標出各物質的狀態，氣液固比如2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H<0,這里的△H是生成物的熱減去反應物的熱，這個反應氫氣燃燒放熱的，所以生成物的熱要比反應物的熱少。

熱化學方程式里對于反應物和生成物的系數沒有規定，但系數的意義僅僅是宏觀的，不能理解為為微觀的反應熱數值的大小與系數成正比

啥是熱化學方程式

2，常見15個熱化學方程式

常見的熱化學方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-13、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-14、C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常見15個熱化學方程式

3，化學熱方程式

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-13x99.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-26x99.6KJ/mol

先寫前半部的反應，注意每種物質都要標出所處的聚集狀態，同時要配平。再算出焓變即可。 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 已知2.00克燃燒放熱99.6KJ，現在方程式中C2H2的系數為1，說明是1mol，1molC2H2的質量=26克所以此時放熱為原來的13倍。結合在一起為 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 焓變=-13x99.6KJ/mol

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2589.6kj 因為2C2H2的摩爾質量是52，所以99.6×52/2=2589.6

化學熱方程式

4，熱化學方程式

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= －297.23kJ/mol，是一個放熱反應。A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= －Q kJ/mol。Q的值大于297.23 kJ/mol 對，是大于。由于S（s）到S（g）是吸熱的。B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= －Q kJ/mol。Q的值小于297.23 kJ/mol 錯，是大于。C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能和對，由于是放熱反應，所以1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能和。（化學反應首先是分子變成原子，斷開化學鍵，需要吸熱（由穩定結構變為不穩定結構）；然后原子重新結合成新分子，形成化學鍵，放熱。兩步熱效應的代數和即為反應熱。所以當產物的鍵能大于反應物的鍵能時，吸收的熱比放出的少，反應放熱）D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能和是錯誤的。A、C是正確的。

0.5molco2與0.75molnaoh反應生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反應所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應所放出的熱量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol?l-1naoh溶液1l中充分反應，生成1molna2co3,放出ykj的熱量,則1molco2與1molnaoh溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kj。綜上所以應該選c，但顯然d也是對的，c與d的答案其實是一回事，此題應選cd！如果d為2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj?mol-1才錯！熱化學方程式是可以用分數做系數的！你的見解是對的！

5，熱化學方程式怎么寫

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。（6）不標“↑”或“↓”（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。（8）有機熱化學方程式用“=”，不用“→”

熱化學方程式書寫：1、跟原來一樣書寫好像反應方程式2、標注反應物和生成物各物質的狀態。s:固態 l：液態 g：氣態3、標注反應的溫度和壓強。如果是在25C 101KPa下進行的反應，可不標注溫度和壓強條件4、在方程式的后面加上 △H= ** kJ/mol ，數值前一定要帶+、-號，不能省略。放熱反應，數值為負（帶-號），吸熱反應，數值為正（帶+號）5、熱化學方程式的系數可以是整數，也可以是分數。對于：那值怎么寫呢，例如氫氣和氮氣反應生成一模氨氣放熱46.11千焦，那三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣的熱方程式怎么寫生成1mol NH3放熱放熱46.11千焦，寫為 1/2 N2（g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) △H= -46.11kJ/mol （條件標注:催化劑，高溫高壓）三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣，熱量X2倍（其他的也類似）寫為 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) △H= -92.22kJ/mol （條件標注:催化劑，高溫高壓）

一般的方程式表上物質的狀態和反應條件最后寫1mol反應物反應放出（吸收）的熱量放出熱量為負值吸收熱量為正值

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時，可以不注明）（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。（4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為“-”；若為吸熱反應，則△h為“+”。其單位一般為kj/mol。對于同一反應，計量數不同，其△h不同。（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。（6）不標“↑”或“↓” （7）不注明反應條件，例如：△（加熱）（8）有機熱化學方程式用“=”，不用“→”