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本文目錄一覽

1，什么是凝固熱和溶解熱
2，溶解熱和稀釋熱分別有幾種定義各定義表示了什么含義如何通過實
3，汽化熱溶解熱和升華熱分別指什么
4，溶解熱的簡介
5，溶解熱的概念
6，溶解熱的原理

1，什么是凝固熱和溶解熱

液態(tài)變固態(tài)時放出的熱量叫凝固熱。固態(tài)變液態(tài)需要吸收熱量叫溶解熱

樓主沒有打錯，結(jié)晶熱和溶解熱在數(shù)值上是相等的。

什么是凝固熱和溶解熱

2，溶解熱和稀釋熱分別有幾種定義各定義表示了什么含義如何通過實

溶解熱:一摩爾的溶質(zhì)溶解在大體積的溶劑時所發(fā)出或吸收的熱量。稀釋熱是指溶液被稀釋時所發(fā)出或吸收的熱量。溶解熱實驗么，KCl的溶解放熱。有這個實驗的啊。用溫度計。稀釋熱么，濃硫酸稀釋放熱

溶解熱和稀釋熱分別有幾種定義各定義表示了什么含義如何通過實

3，汽化熱溶解熱和升華熱分別指什么

單位質(zhì)量某種液體在溫度不變時，變成同溫度的飽和汽時所吸收的熱量叫做汽化熱。單位質(zhì)量的某種物質(zhì)熔解成相同溫度下的液體時吸收的熱量叫做溶解熱。單位質(zhì)量的物質(zhì)在升華時所吸收的熱量叫做升華熱。升華熱總是等于汽化熱與熔解熱之和。

汽化熱溶解熱和升華熱分別指什么

4，溶解熱的簡介

溶質(zhì)的量為1摩爾時的溶解熱叫做摩爾溶解熱。由于在純?nèi)軇┲谢蚰骋粷舛鹊娜芤褐腥芙庀嗤镔|(zhì)的溶質(zhì)嚴(yán)格說其溶解熱是不一樣的，所以溶解熱分為：積分溶解熱：在恒溫恒壓下，一摩爾溶質(zhì)溶于n0摩爾溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，用Qs表示。微分溶解熱：在恒溫恒壓下，一摩爾溶質(zhì)溶于某一確定濃度的無限量的溶液中產(chǎn)生的熱效應(yīng) 沖淡熱：在恒溫恒壓下，1mol溶劑加到某濃度的溶液中使之沖淡所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，沖淡熱也可以分為積分（或變濃）沖淡熱，和微分（或定濃）沖淡熱兩種。積分沖淡熱：在恒溫恒壓下，把愿含有1mol溶質(zhì)和n01摩爾溶劑的溶液沖淡到喊溶劑為n02時的熱效應(yīng)，亦即為某溶液在兩種濃度下的積分溶解熱之差，以Qd表示微分沖淡熱：在恒溫恒壓下，1mol溶劑加入某一確定濃度的無限量的溶液中產(chǎn)生的熱效應(yīng)。在溶液中加入純?nèi)軇┧鸬臒嵝?yīng)稱為稀釋熱(w:heat of dilution)。稀釋熱也可分為積分稀釋熱和微分稀釋熱。有些物質(zhì)溶解時明顯要放熱，例如NaOH、濃H2SO4，有些明顯要吸熱，例如NH4NO3、NH4CL。

5，溶解熱的概念

溶解熱指在一定溫度及壓力下(通常是溫度為298k，壓力為100kpa的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，一定質(zhì)量的溶質(zhì)溶解于溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)。等于一摩爾的溶質(zhì)溶解在大體積的溶劑時所發(fā)出或吸收的熱量。在等壓狀態(tài)下，溶解熱等同于焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。溶質(zhì)的量為1摩爾時的溶解熱叫做摩爾溶解熱。由于在純?nèi)軇┲谢蚰骋粷舛鹊娜芤褐腥芙庀嗤镔|(zhì)的溶質(zhì)嚴(yán)格說其溶解熱是不一樣的：在保持濃度不變的條件下，大量溶液在溶解1摩爾溶質(zhì)是的熱效應(yīng)稱為微分溶解熱(differential heat of solution) 由某一濃度c1加入1摩爾溶質(zhì)使?jié)舛茸優(yōu)閏2的熱效應(yīng)稱為積分溶解熱(integral heat of solution) 在溶液中加入純?nèi)軇┧鸬臒嵝?yīng)稱為稀釋熱(w:heat of dilution)。稀釋熱也可分為積分稀釋熱和微分稀釋熱。溶解熱對研究溶液性質(zhì)和化工生產(chǎn)均有指導(dǎo)作用。

溶解熱指在一定溫度及壓力下(通常是溫度為298K，壓力為100kPa的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))一摩爾的溶質(zhì)溶解在大體積的溶劑時所發(fā)出或吸收的熱量在等壓狀態(tài)下，溶解熱等同于焓值的變化因此也被稱為溶解焓

6，溶解熱的原理

在特定條件下一定量溶質(zhì)溶于一定量溶劑時產(chǎn)生的熱效應(yīng)。影響物質(zhì)溶解熱的主要因素有溫度、壓力、溶質(zhì)量和溶劑量。溶解熱通常用 298.15K和1大氣壓下1摩爾溶質(zhì)溶于一定量溶劑的熱效應(yīng)來表示，單位為焦/摩爾。根據(jù)物質(zhì)溶解過程中溶液濃度是否發(fā)生變化，溶解熱又可分為積分溶解熱和微分溶解熱,前者是1摩爾溶質(zhì)溶解在n摩爾溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng),在溶解過程中溶液濃度逐漸改變。微分溶解熱是一種定濃度的溶解熱，可以認(rèn)為是把 1摩爾溶質(zhì)溶于大量的、一定濃度的溶液時所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，或者在一定量溶液中加入極少量的dn摩爾溶質(zhì)時產(chǎn)生的熱效應(yīng)。積分溶解熱與微分溶解熱的關(guān)系表示為：如果考慮一個在恒溫恒壓下由n2摩爾溶質(zhì)和n1摩爾溶劑所組成的二元體系，則積分溶解熱的變化為：式中偏導(dǎo)，它是溶質(zhì) 2的微分溶解熱；偏導(dǎo),它是溶劑1的微分溶解熱。上式又可寫為：在物質(zhì)溶解過程中，由于溶質(zhì)和溶劑的本質(zhì)及其相對含量的不同，有的吸熱（如硝酸銨溶于水）；有的放熱（如硫酸加水稀釋）。物質(zhì)的溶解熱可用各種不同類型的量熱器直接測量，測得的結(jié)果實際上是積分溶解熱。根據(jù)不同濃度下的積分溶解熱數(shù)值，可利用作圖法求得微分溶解熱。具體方法是以積分溶解熱作縱坐標(biāo),溶質(zhì)的摩爾數(shù)作橫坐標(biāo),繪出熱效應(yīng)曲線，曲線上任一點的正切，便是該濃度下溶質(zhì)的微分溶解熱