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1，什么是氧化物

物體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)叫氧化物

什么是氧化物

2，氧化物是什么

氧化物定義：由兩種元素組成，其中一種元素是負二價氧元素的化合物。1、該化合物只有兩種元素，且一種必須是氧。如氧化鐵、氧化鋁、水、二氧化碳等等。2、該氧元素必須是負二價的，否則被稱為過氧化物或者超氧化物。

氧化物（oxide）是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物。如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物定義：氧化物（oxide）是指有兩種元素構(gòu)成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。分類：氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類.。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物是什么

3，什么是氧化物

元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（CaO）就是兩種元素，其中一個是氧元素就是了

混合物是由兩種或多種物質(zhì)【由兩種及兩種以上純物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)】—混合而成的。無固定組成和性質(zhì)，而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離。沒有經(jīng)化學合成而組成。如：含有氧、氮、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體的空氣，含有各種有機物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然氣）、石灰石……分類[編輯本段]1.機械混合物2.組成比較固定的混合物3.均一/固定的混合物

氧化物，是氧和其他一種化學元素組成的化合物，例如銹（氧化鐵）或鋁土礦（氧化鋁），通常經(jīng)由氧化反應(yīng)產(chǎn)生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙各地的固體也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不導(dǎo)電。這屬性最常以氧化硅取得優(yōu)勢，況且硅能輕易氧化而成品能制造成電晶體。這是現(xiàn)代電腦科技的多數(shù)基本組成。氧化物主要分為以下幾種：氧顯-2價的有：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、類氧化物氧顯-1價的有：過氧化物兩個氧顯-1價的有：超氧化物三個氧顯-1價的有：臭氧化物氧顯正價的有：類似氧化物酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 酸性氧化物大都能和水直接化合生成相應(yīng)的水化物－－含氧酸。例如： SO3 + H2O == H2SO4 有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反應(yīng)。酸性氧化物在一定條件下能和堿性氧化物化合生成鹽。例如： SiO2 + PbO =強熱= PbSiO3 酸性氧化物又稱“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2稱為“亞硫酐”，SO3稱為“硫酐”。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括某些過渡金屬元素的低價氧化物，如氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）、氧化亞鉻（CrO）等。例如： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 有些堿性氧化物能跟水化合生成堿。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2 大多數(shù)堿性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。堿性氧化物在一定條件下能和酸性氧化物化合生成鹽。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。并都生成鹽和水的氧化物。例如： ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[鋅酸鈉] + H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏鋁酸鈉] + H2O 兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)。例如： Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亞鉻酸鈉] + H2O 類氧化物：有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做類氧化物。例如Pb3O4是一種混合價態(tài)的化合物。該化合物是PbO與空氣在反射爐中450～500℃時作用而得到的，其結(jié)構(gòu)由Pb(IV)O6八面體（Pb-0,214pm）共用對邊而成的鏈組成，這些鏈由Pb(II)原子連接起來。再如Fe3O4從化學式上看是氧化物，經(jīng)X射線晶體測定：其組成實際是 Fe(II)[Fe(III)O2]2，我們也將其稱為類氧化物。不成鹽氧化物：不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO屬于不成鹽氧化物。一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸鈉（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化氮也能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但這是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此二氧化氮也是不成鹽氧化物，但也有說法說它是硝酸和亞硝酸的“混酐”。過氧化物：這類氧化物，是由于分子中含有過氧基（-O–O-）或過氧離子（O2 2-）而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫（H2O2）與堿作用，也可生成過氧化物： Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O 因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。例如Na2O2等。過氧化物中氧的化合價和氧化數(shù)都是-1。過氧化物由于氧處于-1價，很容易得到一個電子變?yōu)?2價的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此過氧化物往往都有強氧化性。例如： 4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O Na2O2 + SO2 == Na2SO4 超氧化物：金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫或稱超氧酸（HO2）也屬于超氧化物。超氧化物中氧的化合價是兩個氧一起-1，氧化數(shù)是-1/2。超氧化物中的超氧離子（O2 -），是O2分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強的氧化劑。 K + O2 =點燃= KO2 8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O 臭氧化物：常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。例如： 4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O 臭氧離子（O3 -）不穩(wěn)定，常溫下即可緩慢分解。臭氧化物中氧的化合價是三個氧一起-1，氧化數(shù)是-1/3。類似氧化物：這類化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+1和+2價，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。

什么是氧化物

4，氧化物指什么

氧化物是指：由氧元素和另一種元素組成的化合物，例如：CO、CO2、P2O5、Fe3O4等等

基本簡介氧化物，是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe?O?）或氧化鋁（Al?O?），通常經(jīng)由氧化反應(yīng)產(chǎn)生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。基本分類①金屬氧化物與非金屬氧化物②離子型氧化物與共價型氧化物離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na?O、CaO等共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO?、HgO、SO?、ClO?等③普通氧化物、過氧化物和超氧化物④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復(fù)雜氧化物1．酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸。CO? +H?O→H?CO?SO? +H?O→H?SO?含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如，將硫酸加熱可得到三氧化硫與水2．同時能與強酸強堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al?O? ZnO BeO3．不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H?O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2屬于不成鹽氧化物。（1）一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 。（3）高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。（4）硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。基本性質(zhì)物理性質(zhì)在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而長周期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的，例如第四周期鉀～錳特征氧化物的顏色呈如下變化：K2O CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7 白白白白橙暗紅綠紫這是由于各陽離子具有相同的8電子構(gòu)型，但隨著正電荷的增加和半徑的減小，它們對O(2-)離子的極化作用逐漸增強了，使得激發(fā)態(tài)和基態(tài)之間的能量差越來越小，因而能夠吸收部分可見光而使集中于氧端的電子向金屬一端遷移（這種電子遷移叫做電荷躍遷），它們的吸收譜帶向長波方向移動，致使氧化物的顏色逐漸加深。在特征氧化物中顯色的，還有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及許多的鑭系元素和錒系元素的氧化物。這些過渡元素氧化物之所以顯色，有些是由于電荷躍遷引起的，有些則是由于d-d躍遷引起的，鑭系和錒系元素的氧化物中，有顏色的現(xiàn)象更為普遍。例如，由d-d躍遷引起的Fe、Co、Ni氧化物的顏色變化為：FeO CoO NiO | Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 黑灰綠綠 | 紅褐酸堿性根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。（2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是堿性氧化物。例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。（3）兩性氧化物。同強酸作用成酸性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。（4）中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。熱穩(wěn)定性大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，當我們考慮到M+離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時就不難理解這個“反?！爆F(xiàn)象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應(yīng)更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。用途1.可作填充劑，例如：用作環(huán)氧膠黏劑的填充劑；2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導(dǎo)體生產(chǎn)中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。　3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；　5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；　6.還可用于耐火材料、干燥劑；7.可配制農(nóng)機1、2號膠和水下環(huán)氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預(yù)反應(yīng)的反應(yīng)劑；8.用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)；　9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統(tǒng)的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；　10、可以和水反應(yīng)制備氫氧化鈣，反應(yīng)方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)。

廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。拓展：常見謠言謠言：MnO2 不屬于不成鹽氧化物駁斥：二氧化錳是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4。高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。

一種元素和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)生成的新東西。

廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物

只含兩種元素其中一種是氧的化合物，如H2O，CO2，MnO2，P2O5等