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本文目錄一覽

1，化學式中沉淀物有哪些
2，沉淀物是什么
3，高中化學中常見的沉淀物
4，初中化學常見的沉淀物有哪些
5，初中化學中沉淀物有哪些
6，化學中的沉淀物有哪些

1，化學式中沉淀物有哪些

沉淀有哪些？溶解度表記住就可以了！含有鈉離子、銨根離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子（氯化銀難溶）、硫酸根離子（硫酸鋇難溶）等六種離子之一的都是可溶的！！

化學式中沉淀物有哪些

2，沉淀物是什么

化學反應有一個平衡過程，需要時間。鐵絲的氧化還原反應進行的不可能很快，所以，可以判斷反應沒有全部完成，溶液里面加入過量的鐵不能把原溶液中的銀離子都置換出來。時間夠長嗎？共參考。

愛是包容而不是放縱愛是關懷而不是寵愛愛是相互交融而不是單相思愛是百味而不全是甜蜜真愛是一種從內心發出的關心和照顧，沒有華麗的言語，沒有嘩眾取寵的行動，只有在點點滴滴一言一行中你能感受得到。那樣平v實那樣堅定。反之發誓、許諾說明了它的不確定，永遠不要相信甜蜜的話語。用心去感受吧..

沉淀物是什么

3，高中化學中常見的沉淀物

白色：BaCO3,CaCO3,(AgCl,BaSO4不溶于水與酸）Fe(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2, 黃色:AgBr,AgI 紅色：Cu2O,Cu, 紅褐色：Fe(OH)3 黑色：C，Fe，MnO2,CuO, 藍色：Cu(OH)2

AgCl BaSO4 AgBr AgI CaCO3 Mg(OH)2

鹽：看教科書后面的溶解性表加淡黃色沉淀溴化銀黃色沉淀碘化銀氧化物：除K Ca Na Ba以外的金屬氧化物一般都是難溶于水單質：不與水反應的金屬（mg后面的） s 等

高中化學中常見的沉淀物

4，初中化學常見的沉淀物有哪些

八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

AgCl`CaCO3`BaSO4`BaCO3`Mg(OH)2.Cu(OH)2.Fe(OH)3,

初中重要的是8個沉淀吧... 是BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 BaCO3 Al(OH)3 CaCO3 ok拉．就這幾個 20

5，初中化學中沉淀物有哪些

水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。　　廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。　　廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然后用石灰沉淀；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉淀。　　廢水中的有機磷經生物處理后轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。編輯本段化學反應沉淀　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成　　Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均為白色沉淀編輯本段常見化合物沉淀　　Cu(OH)2藍色沉淀　　Fe(OH)3紅褐色沉淀　　AgBr淡黃色沉淀　　AgI ,Ag3PO4黃色沉淀　　CuO 黑色沉淀　　Cu2O 紅色沉淀　　Fe2O3 紅棕色沉淀　　FeO 黑色沉淀　　FeS2 黃色沉淀　　PbS 黑色沉淀　　FeCO3 灰色沉淀　　Ag2CO3 黃色沉淀　　AgBr 淺黃色沉淀　　AgCl 白色沉淀　　Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉淀　　BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　　CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　　BaSO4白色沉淀　　不溶的碳酸鹽白色沉淀（且有CO2生成）　　不溶的堿、金屬氧化物白色沉淀（且有CO2生成）　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鈣、硫酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物： ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物

碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鈣、硫酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇，硫酸鉛、氫氧化銅、氫氧化鐵。碳酸鹽大多都不容。

金屬單質（除Hg）大多非金屬單質難容或不溶性鹽（大多碳酸鹽，硫酸鹽）你初中化學課本后面都有各種鹽的溶解度自己查吧

6，化學中的沉淀物有哪些

初中化學九大沉淀，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。沉淀物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉淀過程中析出的固體物質。事實上沉淀多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉淀方法進行物質的分離。從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應。物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。擴展資料：實驗證明，沉淀類型和顆粒大小，既取決于物質的本性，又取決于沉淀的條件。在實際工作中，須根據不同的沉淀類型選擇不同的沉淀條件，以獲得合乎要求的沉淀。對晶形沉淀，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉淀劑進行沉淀。沉淀以后，將沉淀與母液一起放置，使其“陳化”，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉淀，則在熱的濃溶液中進行沉淀，同時加入大量電解質以加速沉淀微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉淀完畢，立即過濾，不必陳化。在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉淀反應。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基礎。沉淀反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉淀除去。參考資料來源：搜狗百科-初中化學八大沉淀

沉淀物，在化學上就是指溶解度小于0。01克的物質，在高二化學反應原理中專門有一節講這部分知識，因為它們溶解的特別少，所以，我們才說他們是難溶物，說成是沉淀。

沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：BaSO4(硫酸鋇) Fe(OH)3(氫氧化鐵,如果在沸水中生成,是膠體,就不是沉淀了) Fe(OH)2(氫氧化亞鐵) PbSO4(硫酸鉛) CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、MgCO3、MgSO3、AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ca3（PO4）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、PbSO4以上均為白色 Cu（OH）2、CuCO3、為蘭色 Fe（OH）3、紅褐色 PbS、CuS黑色 AgBr、AgI、S、Ag3PO4 黃色而且我們初中老師曾經教我們一個口訣:鉀鈉硝氨鹽溶;硫酸言不溶鋇和鉛;鹽酸鹽不溶銀呀汞,溶堿只溶鉀鈉鋇鈣氨即:1、硝酸鹽全溶； 2、硫酸鹽除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其他全溶； 3、氫氧化物除鉀、鈉、鋇溶,鈣微溶外,其余不溶； 4、氯化物除氯化銀不溶,其余全溶； 5、碳酸鹽、硅酸鹽、硫化物除鉀、鈉、銨溶外,其余一般不溶； 6、酸式鹽一般都溶,但磷酸鹽特殊：磷酸二氫鹽全溶,磷酸鹽、磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨外,其余一般不溶.

氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鋇。一、氫氧化鐵氫氧化鐵（ferric hydroxide），為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀，在一定條件下分散系為膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。二、氫氧化銅氫氧化銅（Copper hydroxide），干粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用于醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬于弱氧化劑。氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，受熱分解，微顯兩性，溶于酸、氨水和氰化鈉，易溶于堿性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。三、氫氧化鎂氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶于水和醇，溶于稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱堿性。在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全電離。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用于制糖和氧化鎂等。四、氫氧化鋁氫氧化鋁，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。是鋁的氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸。但實際與堿反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸，按用途分為工業級和醫藥級兩種。五、碳酸鋇碳酸鋇是鋇鹽，有很強的毒性，碳酸鋇會蓄積在骨骼上，引起骨髓造白細胞組織增生，從而發生慢性中毒。而且碳酸鋇會與胃液中的鹽酸發生反應，變成可溶性的氯化鋇，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，為有毒物質，若不及時搶救，將會很快中毒，嚴重時會死亡。碳酸鋇的LD50約418mg/kg。對碳酸鋇急性中毒的患者，通常采取洗胃、灌腸、服用催吐劑等措施使碳酸鋇排出體外。同時也可以通過服用硫酸鉀與胃液中形成的可溶性氯化鋇反應，能使有毒的鋇變為不溶性硫酸鋇沉淀，減輕毒性。之所以使用硫酸鉀，是因為碳酸鋇中毒可能會導致低血鉀癥。參考資料來源：搜狗百科—氫氧化鐵參考資料來源：搜狗百科—氫氧化銅參考資料來源：搜狗百科—氫氧化鎂參考資料來源：搜狗百科—氫氧化鋁參考資料來源：搜狗百科— 碳酸鋇