因?yàn)殡娮訋ж?fù)電荷，所以失去Na原子后形成的Na質(zhì)子數(shù)比外層電子數(shù)多1，1為正離子得到Cl原子后形成的Cl-質(zhì)子比,離子是兩個(gè)原子或原子和原子團(tuán)在獲得或失去電子時(shí)帶正電或負(fù)電,寫離子方程式，首先要判斷反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng),原子團(tuán)是一樣的離子方程式，即實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號代表離子反應(yīng)的公式。{0}1、初中化學(xué)離子離子是兩個(gè)原子或原子和原子團(tuán)在獲得或失去電子時(shí)帶正電或負(fù)電。或者失去電子的原因是與最外層的八個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(稀有氣體最外層電子是8，氫原子是1)。例如，Na原子原本有11個(gè)電子丟失，一個(gè)外層...

例如,乙酸跟碳酸鈉反應(yīng)是離子反應(yīng)，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，前者能寫離子方程式,后者則不能初中化學(xué)離子,離子是兩種原子或原子和原子團(tuán)得到或者失去電子時(shí)顯正電或負(fù)電,化學(xué)離子方程式是什么,,離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子,原子團(tuán)同樣初中化學(xué)離子,離子是兩種原子或原子和原子團(tuán)得到或者失去電子時(shí)顯正電或負(fù)電。{0}1、初中化學(xué)離子離子是兩種原子或原子和原子團(tuán)得到或者失去電子時(shí)顯正電或負(fù)電。得到或失去電子的原因是要形成最外層電子為8個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（稀有氣體最外層電子為...