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1，王水可以溶化黃金的問題

反應(yīng)了

是因?yàn)橥跛乃嵝蕴珡?qiáng)，連化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的黃金也和它反應(yīng)。硝酸和硫酸配出來的

跟黃金反應(yīng)，生成鹽

王水里邊的金由于介質(zhì)的關(guān)系，還原太麻煩了，除非你有足夠多的酸性含金溶液需要大規(guī)模的去處理，一般情況下最簡(jiǎn)便的方式是采用泡沫塑料在一定酸度下震蕩吸附的方式，然后將吸附后的泡沫塑料灰化后700度左右灼燒，就可以得到海綿金了。

王水可以溶化黃金的問題

2，王水溶解金所涉及的所有的化學(xué)式

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO(氣體符號(hào)）+ 2H2O

不知你指Au還是Pt。我把鉑金也寫上了 HNO3 + 3HCl =2H2O + Cl2 + NOCl （王水）王水溶金Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 最后形成穩(wěn)定絡(luò)離子：AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 總的方程式：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水是由濃硝酸與濃鹽酸按物質(zhì)的量比1:3混合而成的。 HNO3+3HCl==2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強(qiáng)氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應(yīng)方程式如下： Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3＋18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水溶解金所涉及的所有的化學(xué)式

3，黃金溶解在王水里怎么提煉

從含金廢王水中回收金將含金固體廢料溶于王水是最常用的將金轉(zhuǎn)入溶液的方法。所得溶液酸度較大，常稱為含金廢王水，金在其中以＋3價(jià)氧化態(tài)存在。從中回收金的基本原理是給這些游離狀態(tài)或配位狀態(tài)的金離子提供電子，使其轉(zhuǎn)化為原子狀態(tài)而得到金的單質(zhì)。常用的給金離子提供電子的方法有兩種：一是在廢王水溶液中加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使金離子得到還原，二是通過電解方式給金離子提供電子，使金在陰極析出。目前在工業(yè)上得到應(yīng)用的可用于回收廢王水中金的還原劑主要有硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、活潑過渡金屬（如鋅粉和鐵粉等）、亞硫酸氫鈉（NaHSO3）、草酸、甲酸和水合肼等有機(jī)還原劑等。使用還原法回收廢王水中的金時(shí)必須注意廢王水的酸性和氧化性的強(qiáng)弱。通常情況下，廢王水的酸性和氧化性很強(qiáng)，在加入還原劑之前必須設(shè)法降低其酸性和氧化性。常用的方法是將含金廢王水過濾除去不溶性雜質(zhì)，所得濾液置于瓷質(zhì)或玻璃內(nèi)襯的容器中加熱煮沸，在此過程中以少量多次的方式滴加一定量的鹽酸并加熱，使廢王水中的氮氧化物氣體逸出，此操作俗稱為趕硝。趕硝是否完全的簡(jiǎn)單判別標(biāo)準(zhǔn)是從廢王水中逸出的氣體顏色必須為無色。

最好加銅粉

置換反應(yīng)，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鉄錫鉛氫銅汞銀鉑金排在金之前的金屬單質(zhì)都可以。 au + hno3 + 4 hcl = haucl4 + 2 h2o + no ↑加入銅粉、鐵粉、鋁粉或鋅粉,什么金屬便宜加什么,就可以置換出黃金.或者用亞硫酸鈉：2 h[aucl4] + 7 na2so3 = 2 au+3 na2so4 + 8 nacl + 4 so2 + h2o

黃金溶解在王水里怎么提煉

4，怎么從融過金的王水里提取金

可以用銅粉把金置換出來

1、利用氯化亞鐵從廢液中把金還原析出，其反應(yīng)如下:aucl3+3fecl2→3fecl3+au↓2、金溶于王水變成氯金酸溶液，只加入同比例銅能把金置換出來！這是置換反應(yīng)！ 3cu+2(au3+)===3(cu2+)+2au3、電解。2h[aucl4]+4cu===4cucl2+2au+h2用王水溶金再提方法比較笨，工業(yè)上除極少數(shù)特殊情況外一般不會(huì)這樣，介紹兩個(gè)辦法給你： 1。剝金液與氰化物配合，保證能選擇性僅把金剝到溶液里；然后再鋅片還愿，酸去鋅，濾金渣火法提純。此法速度快且可保證金能99%以上回收。剝金液其實(shí)是氧化劑，普通用硝基苯類物質(zhì)及一些助劑，但現(xiàn)在有無硝類，不過是人家技術(shù)秘密。 2。三價(jià)鐵+稀硫酸+硫脲，此法速度較慢，且一次只能有約80%回收率，但勝在安全。你已經(jīng)溶在王水里了，記得一定不用鐵，鋅，鋁等還原，那樣得先把酸反應(yīng)完才行吧！且得到金純度低。專業(yè)辦法是：緩慢加入篩過亞硫酸氫鈉細(xì)粉（200目以上）還原，攪拌，直致看不到海綿狀暗紅色金粉生成，再緩慢加入稀聚丙烯酰胺液絮凝，沉淀，過濾，然后火燒即可，得金純度在99%以上。鋅是一種藍(lán)白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

加過量的活潑金屬置換出來就可以了.比如,一般加的是銅,鋁

5，關(guān)於王水融金的原理

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴(yán)格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強(qiáng)，稱之為酸中之王。一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配制王水時(shí)取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什么王水的氧化能力卻比濃硝酸要強(qiáng)得多呢？這是因?yàn)樵谕跛写嬖谌缦路磻?yīng)： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強(qiáng)氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，金和鉑等惰性金屬不溶于單獨(dú)的濃硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強(qiáng)的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同時(shí)高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定的絡(luò)離子，如[AuCl4]－或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 從而使金或鉑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位減小，有利于反應(yīng)向金屬溶解的方向進(jìn)行?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式可表示為： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水的成分是硝酸和鹽酸，兩者之比是1：3 是化學(xué)反應(yīng)。

王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的比例配合而成的是化學(xué)反應(yīng)，具體的我也不清楚