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1，鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)

2AL+3CuSO4=AL2(SO4)3+3Cu

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)

2，鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的還有現(xiàn)象

2AL+3CuSO4====Al2（SO4)2+3Cu 溶液變藍，鋁銀白色表面析出紅色金屬

3Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

銅離子水解使溶液酸性，鋁與氫離子反應(yīng)有促進了硫酸銅的水解，因此總反應(yīng)為 2Al+3CuSO4+6H2O=Al2（SO4）3+3Cu（OH）2+3H2 現(xiàn)象：有氣泡生成

鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的還有現(xiàn)象

3，鋁和硫酸銅的反應(yīng)化學(xué)方程式

方程式：2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu 現(xiàn)象：鋁表面有紅色物質(zhì)析出，硫酸銅溶液顏色變淺

到底是什么。。。。鋁和硫酸銅 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 鋁和硫酸鎂不反應(yīng)

鋁和硫酸銅的反應(yīng)化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，無化學(xué)方程式

根據(jù)金屬活動性順序得 K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au。前面的金屬可以置換后面金屬可溶鹽2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 鋁和硫酸鎂不反應(yīng)

鋁和硫酸銅的反應(yīng)化學(xué)方程式

4，鋁與硫酸銅溶液加在一起能發(fā)生反應(yīng)嗎

可以的。在金屬活動性花順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅。此外，硫酸銅是可溶的，鋁是不與水劇烈反應(yīng)的活潑金屬。鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu其現(xiàn)象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+ 3CuSO4 =Al2（SO4）3 + 3Cu。但是鋁在空氣中容易被氧化，會形成致密氧化膜，可能會阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生。

氣泡有兩種成分：1、空氣 2、氫氣空氣的產(chǎn)生：al與cuso4溶液置換反應(yīng)后溶液對空氣的溶解度改變氫氣的產(chǎn)生：cuso4有酸性（強酸弱堿反應(yīng)生成的cuso4），酸與al反應(yīng)生成h2 白色固體應(yīng)該是氫氧化鋁，具體檢驗可以看書后的實驗硫酸銅溶液變清澈是因為cu2+（有色離子）置換之后溶液中的cu2+減少，而al3+是無色的

5，硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)

典型的高中化學(xué)問題，多看看高中的化學(xué)課本。

未打磨的鋁：表面的是Al2O3 反應(yīng)方程式 Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 打磨后的鋁：表面是 Al反應(yīng)方程式 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(氣體)都發(fā)生的方程式 2Al(OH)3 + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 （白色沉淀）+ 3Cu(OH)2（沉淀）【和 CuO + H2O】氣泡是H2 變清澈是因為(SO4)2-根和 Cu2+根被沉淀啦白色固體先用HCl使沉淀溶解再加NaOH出現(xiàn)繼續(xù)加又消失（驗證Al3+根）最后加BaCl2出現(xiàn)沉淀（驗證（SO4）2-根）

不會產(chǎn)生氣體，你會看見鋁棒上出現(xiàn)一層銅產(chǎn)物是硫酸鋁和銅！硫酸銅aq變無色是因為銅離子被置換出來了

銅離子水解使溶液酸性，鋁與氫離子反應(yīng)有促進了硫酸銅的水解，因此總反應(yīng)為 2al+3cuso4+6h2o=al2（so4）3+3cu（oh）2+3h2

6，鋁與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象解釋

有人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應(yīng)生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應(yīng)的說形成原電池的，是有可能的，但按他說的最后有黑色氧化銅，不符合題意詳細(xì)說這個反應(yīng)很復(fù)雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀，不然硫酸銅溶液就不穩(wěn)定了，鋁反應(yīng)掉部分氫離子后又促進硫酸銅繼續(xù)水解，繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應(yīng)生成沉淀，這其實是一個動態(tài)，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉淀）能和鋁反應(yīng)生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應(yīng)生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應(yīng)該明白反應(yīng)就是鋁和硫酸反應(yīng)，和銅離子反應(yīng)，水解反應(yīng)從我括號里的內(nèi)容看其實反應(yīng)是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉淀，所以反應(yīng)的現(xiàn)象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉

有人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應(yīng)生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應(yīng)的說形成原電池的，是有可能的，但按他說的最后有黑色氧化銅，不符合題意提問者不理解的是他覺得應(yīng)該有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成，其實的確有氫氧化鋁和氫氧化銅生成，但不是以沉淀形式存在的詳細(xì)說這個反應(yīng)很復(fù)雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀，不然硫酸銅溶液就不穩(wěn)定了，鋁反應(yīng)掉部分氫離子后又促進硫酸銅繼續(xù)水解，繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應(yīng)生成沉淀，這其實是一個動態(tài)，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉淀）能和鋁反應(yīng)生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應(yīng)生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應(yīng)該明白反應(yīng)就是鋁和硫酸反應(yīng)，和銅離子反應(yīng)，水解反應(yīng) 從我括號里的內(nèi)容看其實反應(yīng)是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉淀，所以反應(yīng)的現(xiàn)象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉你越鉆牛角越想不通，其實想簡單點就容易懂了