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1，什么是燃料電池

就是靠燒燃料來提供電能或者其它我們要使用的能源

什么是燃料電池

2，什么是燃料電池

燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發電廠”。但是，它需要電極和電解質以及氧化還原反應才能發電。

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什么是燃料電池

3，燃料電池的化學方程式原理

可以在酸性中反應。燃料電池在堿性溶液中反應，正極中由于甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氣體，與堿性溶液中的氫氧根反應（比如氫氧化鈉和CO2反應），溶液中的氫氧根相對于二氧化碳來說是過量的，所以才生成碳酸根。負極中氧氣只能與氫離子，但在堿性溶液中，氫離子是不可能單獨存在的（因為氫離子一旦出現就會馬上與氫氧根反應），或濃度比氫氧根小很多，所以氧氣只能從水中拿氫離子，就和水反應生成氫氧根了。若是在酸性溶液中反應，由于氫離子是大量的，氧氣會直接和氫離子反應生成水就好了。

堿性介質下的甲烷燃料電池負極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 正極：2o2+8e-+4h2o===8oh- 離子方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正極：2o2+8e-+8h+===4h2o 總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2

燃料電池的化學方程式原理

4，燃料電池的原理是什么

簡單地說，燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發電廠”。燃料電池的概念是1839年G.R.Grove提出的，至今已有大約160年的歷史。　　燃料電池十分復雜，涉及化學熱力學、電化學、電催化、材料科學、電力系統及自動控制等學科的有關理論，具有發電效率高、環境污染少等優點。總的來說，燃料電池具有以下特點：　　（1）能量轉化效率高　他直接將燃料的化學能轉化為電能，中間不經過燃燒過程，因而不受卡諾循環的限制。目前燃料電池系統的燃料—電能轉換效率在45%～60%，而火力發電和核電的效率大約在30%～40%。　　（2）有害氣體ＳＯx、ＮＯx及噪音排放都很低　ＣＯ2排放因能量轉換效率高而大幅度降低，無機械振動。　　（3）燃料適用范圍廣　　（4）積木化強　規模及安裝地點靈活，燃料電池電站占地面積小，建設周期短，電站功率可根據需要由電池堆組裝，十分方便。燃料電池無論作為集中電站還是分布式電，或是作為小區、工廠、大型建筑的獨立電站都非常合適　　（。　　