\r\鐵與濃硫酸在室溫下接觸時，表面會形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應，所以常用鐵桶來運輸濃酸,\r\鐵與濃硫酸在室溫下接觸時，表面會形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應，所以常用鐵桶來運輸濃酸,鐵和鐵精礦硫酸常溫下不反應,鐵和鐵精礦硫酸常溫下不反應。

鐵和鐵精礦硫酸常溫下不反應。。。\ r \鐵與濃硫酸在室溫下接觸時，表面會形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應，所以常用鐵桶來運輸濃酸。\r\n事實上，在加熱的情況下，\ r \ n和濃硫酸的反應速度更快。

鐵和硫酸反應現象是鐵逐漸溶解，反應溶液由無色變?yōu)榈G色，反應中鐵的表面產生大量氣泡。\ r \ nA鐵與硫酸反應產生的大量氣泡為無色氣體氫氣，反應中使用的硫酸為稀硫酸，室溫下鐵與濃硫酸反應無明顯現象。\ r \由于鐵遇到冷濃度硫酸時會被鈍化，在鐵的表面會形成一層致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸反應。

Fe和濃硫酸加熱下的反應方程式如下:2Fe 6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O。\ r \ n如果反應在正常條件下發(fā)生:3Fe 4H2SO4(濃縮)=Fe3O4 4SO2↑ 4H2O。\r\n一般反應意義:\ r \ n鐵和濃硫酸在室溫下不會反應，但\ r \ n和濃硫酸在加熱下會反應。\ r \ n在室溫下，硫酸的冷濃度可以鈍化鐵和鋁，硫酸分子與鐵分子反應形成致密的氧化膜，阻止硫酸分子繼續(xù)與金屬反應。一種將金屬表面轉變成不易氧化的狀態(tài)，延緩金屬腐蝕速度的方法。所以室溫下鐵不會與濃硫酸反應。

鐵和鐵精礦硫酸常溫下不反應。。。\ r \鐵與濃硫酸在室溫下接觸時，表面會形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應，所以常用鐵桶來運輸濃酸。\r\n事實上，在加熱的情況下，\ r \ n和濃硫酸的反應速度更快。

鐵和精礦硫酸在常溫下不會發(fā)生反應，但會被鈍化，從而阻止反應\ r \鈍化是指在鐵的表面形成致密的氧化膜，高溫加熱時會發(fā)生反應，產生硫酸鐵和二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應\。NFe 6H2SO4(高溫，濃縮)= Fe2 (SO4) 3 3SO2(氣體) 6H2O \ r \ N2。當Fe過量時，硫酸會被稀釋，這就是Fe與稀釋硫酸的反應。

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