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1，什么是阿伏加德羅常數
2，阿伏加德羅定律

1，什么是阿伏加德羅常數

1mol（摩爾）任何粒子所含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數，通常用6.02205×10^23 個/mol 這個近似值。

是一個叫阿伏加德羅通過計算得出來的，6.02*10的23次方mol/L 與氣體摩爾體積要區分開氣體摩爾體積是指在標況下（0℃101kp)1mol任何氣體的體積都是接近22.4L,所以認為1mol任何氣體在25℃時的體積為22.4L 還有注意標況與常溫的區別主要是0℃和25℃的區別懂了沒？呵呵呵，同學，加油

12克C-12含有的碳原子個數稱為阿伏加德羅常數[1]，用NA表示，單位是個/摩。1摩爾任何物質均含NA個微粒。NA的近似數值為6.02205×10^23，可通過單分子膜法、電解法等測出。

1mol任何粒子所含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數，通常用6.02×1023mol-1這個近似值。

什么是阿伏加德羅常數

2，阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律1805年，蓋·呂薩克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時，發現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比。這一定律的發現，引起了當時許多科學家的注意。貝采里烏斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一個假設：在同溫同壓時，同體積的任何氣體都含有相同數目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時，把某氣體的質量與同體積的氫氣的質量相比較，便可以求出該氣體的相對原子質量。但是，有一系列的矛盾是這種假設所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應時，假設同體積的氣體中含有相同數目的原子，那么，1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫。但是，在實驗中卻得到了2體積的氯化氫。在研究其他反應時，也出現了類似的矛盾。為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學家阿伏加德羅（Amedeo Avogadro）在化學中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說，即同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。根據這個觀點，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成了2體積的氯化氫，是由于1個氫分子是由2個氫原子構成的，1個氯分子是由2個氯原子構成的，它們相互化合就生成2體積的氯化氫。阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子含有的原子數目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑。但是，這個假說在當時并沒有得到公認。當時，化學界的權威道爾頓（John Dalton）和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說，他們認為由相同原子組成分子是絕不可能的。在19世紀60年代，由于意大利化學家康尼查羅（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認?，F在，阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實，公認為一條定律了。利用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。人民教育出版社

阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子

阿伏加德羅定律之一阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子阿伏加德羅定律之二在同一溫度,同一壓強下,體積相同的氣體所含的分子數都相同.例如在0℃,1.01×105Pa,22.4L的氫氣,氧氣或氮氣的分子數都是6.0221367×1023(即阿伏加德羅數).1811年意大利化學家A.阿伏加德羅提出該假說,結合J.道爾頓提出的原子論,闡明氣體化合體積定律.19世紀末,這個假說由分子運動論予以理論證明,被稱為阿伏加德羅定律.它在原子,分子學說的形成和相對原子質量測定等方面都起過重要的歷史作用.阿伏加德羅定律之三教材中這樣寫,"1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L,因此,在標準狀況下,22.4L任何氣體中都含有約6.02×1023個分子".這句話雖然沒有直接給出阿伏加德羅定律,但根據這句話我們可以推知,在相同條件(相同溫度,相同壓強)下,相同體積的氣體中含有相同的分子數.這就是阿伏加德羅定律.1805年,蓋·呂薩克在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時,發現了氣體定律:當壓強不變時,反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比.這一定律的發現,引起了當時許多科學家的注意.貝采里烏斯首先提出了一個假設:在同溫同壓時,同體積的任何氣體都含有相同數目的原子.由此可知,如果在同溫同壓時,把某氣體的質量與同體積的氫氣的質量相比較,便可以求出該氣體的相對原子質量.但是,有一系列的矛盾是這種假設所不能解釋的.例如,在研究氫氣和氯氣的反應時,假設同體積的氣體中含有相同數目的原子,那么,1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫.但是,在實驗中卻得到了2體積的氯化氫.在研究其他反應時,也出現了類似的矛盾.為了解決上述矛盾,1811年,意大利物理學家阿伏加德羅在化學中引入了分子的概念,提出了阿伏加德羅假說,即在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數目的分子.根據這個觀點,阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應定律.例如,1體積的氫氣和1體積的氯氣化合,之所以生成了2體積的氯化氫,是由于1個氫分子是由2個氫原子構成的,1個氯分子是由2個氯原子構成的,它們相互化合就生成2體積的氯化氫.阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果,還確定了氣體分子含有的原子數目,開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑.但是,這個假說在當時并沒有得到公認.當時,化學界的權威道爾頓和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說,他們認為由相同原子組成分子是絕不可能的.在19世紀60年代,由于意大利化學家康尼查羅的工作,阿伏加德羅假說才得到了公認.現在,阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實,公認為一條定律了.

阿伏加德羅定律