鐵與濃硫酸在室溫下接觸時(shí)，表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng)，所以常用鐵桶來運(yùn)輸濃酸,濃硝酸和濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，所以鐵和它們的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以鐵在反應(yīng)中只能作為還原劑，其價(jià)態(tài)升到最高,稀釋硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和濃縮硫酸在室溫下不發(fā)生反應(yīng)。

解析:Fe與濃H2SO4反應(yīng)有兩種情況，一種是少量Fe，一種是過量Fe。當(dāng)Fe的量較小時(shí)，2Fe 6H2SO43 3SO2 6H2O的平衡通過氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡。Fe: 0-> 3有兩個(gè)Fe，2*3中的S 6 = 6e-h2so 4-> SO2共有2e-。根據(jù)得失，電子是相等的。Fe23前放1，觀察平衡。過量Fe:Fe 2h2so 4 2H2O的余量同上。

銹蝕和稀釋硫酸已反應(yīng)化學(xué)方程式fe2o 3 h2so 4 = Fe23 3H2O。Fe2O3能溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅褐色粉末是一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱為氧化鐵紅。它可以用作催化劑，玻璃、寶石和金屬的拋光劑，以及煉鐵的原料。稀硫酸是硫酸的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%。因?yàn)榱蛩?in稀硫酸的分子已經(jīng)完全電離，所以是稀-1。擴(kuò)展資料:注意事項(xiàng):健康危害:對(duì)皮膚、粘膜等組織有強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用。蒸汽或霧可引起結(jié)膜炎、結(jié)膜水腫、角膜混濁，甚至失明。引起呼吸道刺激，嚴(yán)重者出現(xiàn)呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服后引起消化道灼傷和潰瘍；嚴(yán)重者可出現(xiàn)胃穿孔、腹膜炎、腎功能損害、休克等。，口服濃度硫酸的致死量約為5 ml。

濃硝酸和濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，所以鐵和它們的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以鐵在反應(yīng)中只能作為還原劑，其價(jià)態(tài)升到最高。

鐵和濃縮硫酸在室溫下不發(fā)生反應(yīng)。。。鐵與濃硫酸在室溫下接觸時(shí)，表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng)，所以常用鐵桶來運(yùn)輸濃酸。其實(shí)在加熱的情況下，鐵和濃硫酸的反應(yīng)速度更快。

要看不同情況。如果鐵少，則乘積為硫酸 Fe: 2Fe 6H2SO4=加熱= Fe23 3so 2 6H2O；如果鐵過量，最終產(chǎn)物是硫酸亞鐵。原理:當(dāng)硫酸的濃度降低到一定程度時(shí)，就變成稀的硫酸，溶液中的三價(jià)鐵離子與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。稀釋硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵

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