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1，共價鍵有什么特征
2，共價鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負離子靠靜電引力結合在一起
3，共價鍵具有什么特點

1，共價鍵有什么特征

飽和性：幾個未成對電子（包括原有的和激發而生成的），最多形成幾個共價鍵。例如：O有兩個單電子，H有一個單電子，所以結合成水分子，只能形成2個共價鍵；C最多能與H 形成4個共價鍵。方向性：各原子軌道在空間分布是固定的，為了滿足軌道的最大重疊，原子間成共價鍵時，當然要具有方向性。

共價鍵有什么特征

2，共價鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負離子靠靜電引力結合在一起

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。[1]

離子鍵指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。化學鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。你可以說離子鍵和金屬鍵成鍵實質是靜電作用，但共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊。

共價鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負離子靠靜電引力結合在一起

3，共價鍵具有什么特點

主要特點飽和性在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。方向性除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。擴展資料：共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。參考資料：搜狗百科----共價鍵

方向性飽和性

1．共價鍵具有飽和性　　共價鍵的飽和性是指一個原子含有幾個單電子，就能與幾個自旋相反的單電子配對形成共價鍵。也就是說，一個原子所形成的共價鍵的數目不是任意的，一般受單電子數目的制約。如果A原子和B原子各有1個、2個或3個成單電子，且自旋相反，則可以互相配對，形成共價單建、雙鍵或叁鍵（如H-H、O=O、N≡N）。如果A原子有2個單電子，B原子有1個單電子，若自旋相反，則1個A原子能與2個B原子結合生成AB型分子，如2個H原子和1個O原子結合生成HO分子。　　2．共價鍵具有方向性　　根據原子軌道的最大重疊原理，共價鍵的形成將沿著原子軌道最大重疊的方向進行，這樣兩核間的電子云越密集，形成的共價鍵就越牢固，這就是共價鍵的方向性。除s 軌道呈球形對稱無方向性外，p、d、f軌道在空間都有一定的伸展方向。在形成共價鍵時，除s 軌道與s 軌道在任何方向上都能達到最大程度的重疊外，p、d、f 軌道只有沿著一定的方向才能發生最大程度的重疊。例如，當H原子的1s 軌道與Cl原子的3p軌道發生重疊形成HCl分子時，H原子的1s 軌道必須沿著x軸才能與Cl原子的含有單電子的3p軌道發生最大程度的重疊，形成穩定的共價鍵；而沿其它方向的重疊，則原子軌道不能重疊或重疊很少，因而不能成鍵或成鍵不穩定。我覺得共價鍵就是組成共價鍵的原子之間相互提供空軌道和外層電子，達到最外層電子的穩定結構，就成鍵了。比如氯化氫，氯的最外層有七個電子和一個空軌道，氫的最外層有一個電子和一個空軌道，于是氫原子的電子就通過氧化還原反應轉移給了氯原子，使氯原子達到最外層8電子的穩定結構，同時氫原子也達到了最外層2電子的穩定結構。

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共價鍵具有什么特點